Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

mashutka

Рассчитать концентрацию ионов водорода и ph карбонатного буферного раствора

Рекомендуемые сообщения

Рассчитать концентрацию ионов водорода и pH карбонатного буферного раствора, состоящего из5мл 0,3М раствора кислоты и5мл 0,2М раствора соли.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

pH=pK + lg[C(соли)/С(кислоты)]

С[H+] = 10^-pH

только концентрации надо убавить в 2 раза, так как слили 2 р-ра. Если я правильно понял.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

только концентрации надо убавить в 2 раза, так как слили 2 р-ра. Если я правильно понял.

Посчитайте убавив в 2 раза и посчитайте не убавив.

Потом обсудим результат.

 

pH=pK + lg[C(соли)/С(кислоты)]

У угольной кислоты 2 значения рК.

Какое из двух возьмем?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

так. значение pK берем большее, так как диссоциацией по второй ступени можно пренебречь. ( 4.5*10-7 4.7*10-11 ) - берем первое.

убавив- прибавив - значения не имеет, так как вычисляем отношение. ДА и вообще это ж буфер, он ведь и нужен для того, чтобы pH не менялась при разбавлении.

Только один вопрос. логорифм отношения имеет знак "-" - это нормально? ХОтя если был бы "+" получилась бы щелочная среда. Так что нормально, думаю.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

убавив- прибавив - значения не имеет, так как вычисляем отношение.

Относительно верно только это.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

pK брать меньшее?

pK действительно надо брать первое, но только диссоциация по второй ступени тут совершенно ни при чем.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Следующее заблуждение:

 

это ж буфер, он ведь и нужен для того, чтобы pH не менялась при разбавлении.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

цитирую из учебника:

буферный р-р - это р-р, содержащий протолитическую равновесную систему, способную поддерживать практически постоянное значение pH при разбавлении или добавлении небольших кол-в кислоты или щелочи.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×