Рассчитать концентрацию ионов водорода и ph карбонатного буферного раствора

[mashutka]

Рассчитать концентрацию ионов водорода и pH карбонатного буферного раствора, состоящего из5мл 0,3М раствора кислоты и5мл 0,2М раствора соли.

[chebyrashka]

pH=pK + lg[C(соли)/С(кислоты)]

С[H+] = 10^-pH

только концентрации надо убавить в 2 раза, так как слили 2 р-ра. Если я правильно понял.

[FilIgor]

только концентрации надо убавить в 2 раза, так как слили 2 р-ра. Если я правильно понял.

Посчитайте убавив в 2 раза и посчитайте не убавив.

Потом обсудим результат.

 

pH=pK + lg[C(соли)/С(кислоты)]

У угольной кислоты 2 значения рК.

Какое из двух возьмем?

[chebyrashka]

так. значение pK берем большее, так как диссоциацией по второй ступени можно пренебречь. ( 4.5*10^-7 4.7*10^-11 ) - берем первое.

убавив- прибавив - значения не имеет, так как вычисляем отношение. ДА и вообще это ж буфер, он ведь и нужен для того, чтобы pH не менялась при разбавлении.

Только один вопрос. логорифм отношения имеет знак "-" - это нормально? ХОтя если был бы "+" получилась бы щелочная среда. Так что нормально, думаю.

[FilIgor]

убавив- прибавив - значения не имеет, так как вычисляем отношение.

Относительно верно только это.

[chebyrashka]

pK брать меньшее?

[FilIgor]

pK брать меньшее?

pK действительно надо брать первое, но только диссоциация по второй ступени тут совершенно ни при чем.

[chebyrashka]

pH = -lg(4.5*10(-7)+lg(0.66(6))=6.347-1,76=6.171

[FilIgor]

Следующее заблуждение:

 

это ж буфер, он ведь и нужен для того, чтобы pH не менялась при разбавлении.

[chebyrashka]

цитирую из учебника:

буферный р-р - это р-р, содержащий протолитическую равновесную систему, способную поддерживать практически постоянное значение pH при разбавлении или добавлении небольших кол-в кислоты или щелочи.