Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
i-idonka

Мои вопросы по ЕГЭ

Рекомендованные сообщения

с4. Не могу решить тупик у меня

 

Карбид аллюминия растворили в 200(гр) соляной кислоты с массовой долей 20%. Выделился газ объемом 4.48 л (н.у.) рассчитайте массовую долю кислоты в полученном растворе.

 

решил так:

 

Al4Cl3 + 12HCl = 3CH4 + 4AlCl3

 

n(hcl) = 1.09(моль)

n(AL4cl3) = 0.09(моль)

n(Alcl3) = 0.09 * 4 = 0.36(моль)

m(alcl3)=48(гр)

 

А как дальше?

 

Нам же нужно иметь хотя бы массу раствора, а его нету

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

K(-)

O2 + H2O +4e = 4OH(-)

A(+)

Zn(0) = Zn(2+) +2e

2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn(OH)2

 

Тут же возможна вторичная коррозия Zn(OH)2 = ZnO + H2O

Изменено пользователем machdems

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

107

K(-)

O2 + H2O +4e = 4OH(-)

A(+)

Fe(0) = Fe(+2) + 2e

Fe + O2 + H2O = Fe(OH)2

 

Вторичный Fe(OH)2 + O2 + H2O = Fe(OH)3

Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O

Fe(OH)3 = H2O + FeO(OH)

 

108.

Железо разрушается Fe(0) = Fe(2+) + 2e

Электроны перешли на медь.

Произошел процесс 2H(+) + 2e = H2

В итоге Fe + HCl = FeCl2 + H2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

с4. Не могу решить тупик у меня

 

Карбид аллюминия растворили в 200(гр) соляной кислоты с массовой долей 20%. Выделился газ объемом 4.48 л (н.у.) рассчитайте массовую долю кислоты в полученном растворе.

 

решил так:

 

Al4Cl3 + 12HCl = 3CH4 + 4AlCl3

 

n(hcl) = 1.09(моль)

n(AL4cl3) = 0.09(моль)

n(Alcl3) = 0.09 * 4 = 0.36(моль)

m(alcl3)=48(гр)

 

А как дальше?

 

Нам же нужно иметь хотя бы массу раствора, а его нету

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В недостатке карбид. По нему и считаем

газа выделилось 0,2 моль

Кислоты вступило в реакцию 0,8 моль

Газа улетело 3,2 грамма

Карбида добавляли 9,6 г

w(HCl) = 0.29*36.5/200+9.6-3.2 =

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...