Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
altuhov

разложение N2O

Рекомендованные сообщения

Константа скорости реакции разложения N2O, протекающей по уравнению 2N2O = 2N2 + O2, равна 5∙10-4. Начальная концентрация N2О равна 6,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и скорость реакции в момент, когда разложится 50% N2O.

Помогите решить

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

смотрим на коэффициент перед N2O.

v=kC2

Считаем по этой формуле

Изменено пользователем KRAB-XIMIK

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

У Вас скорость реакции измеряется в единицах концентрации? :bn: А как же зависимость от времени? В смысле - что скорость - это изменение концентрации реагента в единицу времени?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

У Вас скорость реакции измеряется в единицах концентрации? :bn: А как же зависимость от времени? В смысле - что скорость - это изменение концентрации реагента в единицу времени?

Да уж, напутал тут я

 

Константа скорости должна иметь хоть какую-то размерность =/

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Конечно! Видимо, условие переписано неточно. На вид реакция второго порядка, наверно, так и надо считать, исходя из этого...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...