_Daria_ Опубликовано 30 Апреля, 2012 в 16:21 Поделиться Опубликовано 30 Апреля, 2012 в 16:21 Помогите. 1-Смесь цинка и оксида неизвестного двухвалентного метала массой 32г обработали избытком водного раствора едкого калия, выделившийся при этом газ сожгли и получили 7,2 воды. Нерастворившийся в щелочи осадок отделили, промыли водой и растворили в 25,21 мл соляной кислоты плотностью 1,19 г/мл (массовая доля кислоты 0,365). Определить оксид какого метала и рассчитать массовую долю оксида. 2- 312,5 мл 25%-ного раствора едкого натра плотностью 1,28 г/мл подвергли электролизу с графитовыми электродами, при этом собрали 134,4 г газа. Определите концентрацию вещества в растворе после отключения тока. Ссылка на комментарий
Химико Опубликовано 17 Ноября, 2016 в 13:01 Поделиться Опубликовано 17 Ноября, 2016 в 13:01 Сделаю вам подсказку насчет первого задания. Предположим что данный оксид металла не является амфотерным, ведь тогда он не растворяется в щелочи и является осадком, и именно он будет растворяться в соляной кислоте. А вот цинк амфотерный металл реагирует с водным раствором едкого кали с образованием комплексного соединения K2[Zn(OH)4] и выделением водорода. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти