kirya1995 0 Опубликовано: 1 мая, 2012 К смеси сульфатов бария меди(II) и натрия массой 30г добавили воду, масса нерастворившегося остатка составила 10г. недастаточную жідкость отделілі і через нее пропустили избыток сероводорода получили 9,6 осадка, Определите массу сульфата натрия в смеси Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
machdems 89 Опубликовано: 1 мая, 2012 Что здесь осадок? Что соединилось с сероводородом? Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
i-idonka 4 Опубликовано: 1 мая, 2012 BaSO4 - не диссоциирует, => m(BaSO4)=10г CuSO4, Na2SO4 - диссоциирует, m(CuSO4, Na2SO4)=20 г CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4 а может и последующий гидролиз CuS? Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
chebyrashka 186 Опубликовано: 1 мая, 2012 осадок - сульфат бария никакого гидролиза CuS не будет. Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
i-idonka 4 Опубликовано: 1 мая, 2012 Значит так и считаем по этому уравнению CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4 m(CuS)=9,6 г n(CuSO4)=n(CuS)=9,6/96=0,1 моль m(CuSO4)=160*0,1=16 г m(Na2SO4)=4 г ω=m(Na2SO4)/30=4/30=0.13(3) или 13.3(3) % Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
kirya1995 0 Опубликовано: 1 мая, 2012 большое спасибо только мне массовую долю ненадо было, новсеровно спасибо) Поделиться сообщением Ссылка на сообщение