Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
Пётр 22

какое из соединений: Cl2, HCl, HClO4 – только окислитель

Рекомендованные сообщения

Исходя из степени окисления хлора, определите, какое из соединений: Cl2, HCl, HClO4 – только окислитель, только восстановитель и какое из них может иметь функцию и окислителя и восстановителя. Почему?

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

HNO3+ Bi ® NO + Bi(NO3)3 + H2O

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

HClO4 - формально, только окислитель - максимальная СО хлора. Но может быть и восстановителем за счет изменения СО кислорода (реакция с фтором).

Cl2 - и окислитель (сжигание водорода в хлоре) и восстановитель (реакция со фтором) - СО хлора может как увеличиваться так и уменьшаться.

HCl - формально, по СО хлора (минимальная СО) только восстановитель (реакция с фтором), но за счет изменения СО водорода может быть и окислителем (реакция с цинком).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Cl2, HCl, HClO4

Cl2 - промежуточная с.о. может быть и тем, и тем. 0

HCl - минимальная с.о. - только восстановитель -1

HClO4 - максимальная с.о. - только окислитель +7

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...