Задача по неорганике

[katyapups]

Кислород, выделившийся при прокаливании 8,5 г нитрата калия, смешали с водородом, выделившимся при взаимодействии натрия с водой. Образовавшуюся газовую смесь подожгли, по окончании реакции выяснилось, что объем израсходованного кислорода составил 110 мл (н.у.). Вычислите массу натрия, вступившего в реакцию.

[i-idonka]

2KNO3 = 2KNO2 + O2

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

O2 + 2H2 = 2H2O

n(O2)=0,5n(KNO3)

n(H2)=2n(O2)прореаг

n(Na)=2n(H2)

m(Na)=n(Na)*23g/mol

 

А зачем масса нитрата калия?

[katyapups]

2KNO3 = 2KNO2 + O2

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

O2 + 2H2 = 2H2O

n(O2)=0,5n(KNO3)

n(H2)=2n(O2)прореаг

n(Na)=2n(H2)

m(Na)=n(Na)*23g/mol

 

А зачем масса нитрата калия?

Так и я поэтому задумалась. Вроде все просто. Но масса ведь эта зачем-то дана

[i-idonka]

Так и я поэтому задумалась. Вроде все просто. Но масса ведь эта зачем-то дана

Для заблуждения