Вопрос по электрохимии H2[SnCl6] + металл

[Петросян]

Здравствуйте,

 

Даны два раствора H₂[snCl₆], в один поместили железную пластинку, а в другой цинковую. Написать уравнения реакций.

 

Моё "решение":

Первое, что пришло в голову, посмотреть стандартные потенциалы данных соединений.

 

a) [snCl₆]^2- +2e -> [snCl₃]^- + 3Cl^- E=+0.139 В

б) [snCl₃]^- +2e -> Sn+3Cl^- E=-0.201

c) Fe -> Fe²⁺ + 2e E=+0.441

d) Fe -> Fe³⁺ + 3e E=+0.037

e) 2H⁺ +2e -> H₂ E= 0 В

f) Zn + 2e -> Zn²⁺ E=+0.763

 

Судя по выше перечисленным потенциалам получаются несколько вариантов всеразличных продуктов. Но какие продукты образуются на самом деле ?

Помогите, пожалуйста, разобраться.

Изменено 2 Мая, 2012 в 18:37 пользователем Петросян

[mypucm]

Со знаками потенциалов железа не напутали? Безусловно, будет протекать несколько процессов. В том числе и выделение водорода просто за счет реакции железа (или цинка) с кислотой. Плюс к тому, будет протекать восстановление олова до металла. И, несомненно, по ступенчатому механизму, т.е. все приведенные Вами реакции будут задействованы. Кроме, наверно, окисления железа до Fe³⁺ - для водорода потенциал не тот, для восстановления двухвалентного олова - тоже.

[Петросян]

Со знаками потенциалов железа не напутали? Безусловно, будет протекать несколько процессов. В том числе и выделение водорода просто за счет реакции железа (или цинка) с кислотой. Плюс к тому, будет протекать восстановление олова до металла. И, несомненно, по ступенчатому механизму, т.е. все приведенные Вами реакции будут задействованы. Кроме, наверно, окисления железа до Fe³⁺ - для водорода потенциал не тот, для восстановления двухвалентного олова - тоже.

Ошибки в значениях потенциалов исправил.

Спасибо большое.