электролиз

[Кристина Палунова]

При электролизе соли некоторого металла в течение 1,5 ч при силе тока 1,8А на катоде выделилось 1,75 г этого металла. Вычислите эквивалентную массу металла.

[plick]

При электролизе соли некоторого металла в течение 1,5 ч при силе тока 1,8А на катоде выделилось 1,75 г этого металла. Вычислите эквивалентную массу металла.

 

Мэ = 1,75*96485 / (1,8*1,5*3600) = ......

[snz-fisher]

При электролизе соли некоторого металла в течение 1,5 ч при силе тока 1,8А на катоде выделилось 1,75 г этого металла. Вычислите эквивалентную массу металла.

 

По закону Фарадея m=(q/F)*(M/z), здесь M/z - и есть эквивалентная масса, а заряд q можно выразить, как I*t.

Надо учесть что F = 96485 Кл/моль, а А = Кл/с, таким образом время надо перевести в секунды.

Таким образом, получаем:

 

Мэ = (m*F)/(I*t)

Мэ = (1,75 г * 96485 Кл/моль)/(1,8 Кл/с * 5400 с) = 17,37 г/моль.

 

Ответ: молярная масса эквивалента (она же эквивалентная масса) равна 17,37 г/моль