Расчетная задача, на долю выхода.

[Мария Владимировна]

Добрый вечер, уважаемые знатоки химии!

Не могли бы Вы помочь мне..

 

При взаимодействии 100 грамм нитрата кальция с фосфорной кислотой образовалось 159 грамм осадка. Рассчитайте массовую долю выхода соли в этой реакции.

 

Я получила, что количество нитрата = 0,6 моль.

А осадок --> Са3(РО4)2 = 0.5 моль. И дальше тупик.

Может быть в задаче ошибка?

[Мария Владимировна]

Помогите пожалуйста.

[chebyrashka]

пишите полностью реакцию.

[Мария Владимировна]

3Сa(NO3)2 + 2H3PO4 ---> Ca3(PO4)2 + 6HNO3

[chebyrashka]

При взаимодействии 100 грамм нитрата кальция с фосфорной кислотой образовалось 159 грамм осадка. Рассчитайте массовую долю выхода соли в этой реакции.

3Сa(NO3)2 + 2H3PO4 ---> Ca3(PO4)2 + 6HNO3

n(Ca(NO3)2)=m/M=

n(Ca3(PO4)2)=n(Ca(NO3)2)/3=

m(Ca3(PO4)2)=n*M=

w=159/m=

[Мария Владимировна]

n(Ca(NO3)2)=m/M= 0.6

Са3(РО4)2 = 0.5 моль

 

Как то не так.

 

n(Ca(NO3)2)=m/M= 0.6 максимум может получиться 62 грамм осадка.

[chebyrashka]

согласен. что-то тут не то. ли я снова чего-то не знамечаю

[Мария Владимировна]

:(

[i-idonka]

У меня тоже тупик

[machdems]

3Сa(NO3)2 + 2H3PO4 ---> Ca3(PO4)2 + 6HNO3

 

А мне сама реакция не нравится... Как-то уж больно круто азотку получать то