Титрование

[ismaildag]

1. В мерной колбе обьемои 200 мл растворено 0.169 г гидрокарбоната калия. Рассчитать титр раствора и молярную концентрацию эквивалента KHCO3 в полученном растворе.

2. Вычислить, какой обьем раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0.18 моль/л потребуется для нейтрализации 25 мл раствора серной кислоты с титром Т= 0,00294 г/мл.

3. Раствор, содержащий ионы Fe 2+, был оттитрован в кислой среде 15,4 мл раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,094 моль/л. Рассчитать массу железа в растворе.

4. Образец технического дихромата калия массой 1,56 г растворен в мерной колбе обьемом 100 мл. К 10 мл приготовленного раствора добавлена серная кислота и избыток раствора иодида калия. На титрованиевыделившегося иода затрачено 19,7 мл раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,15 моль/л. Определить массовую долю примесей образце.

[plick]

1. В мерной колбе обьемои 200 мл растворено 0.169 г гидрокарбоната калия. Рассчитать титр раствора и молярную концентрацию эквивалента KHCO3 в полученном растворе.

Т = m(KHCO₃) / V

Сн(KHCO₃) = T*1000 / Mэ(KHCO₃)