XuXuXaXa Опубликовано 4 Мая, 2012 в 03:35 Поделиться Опубликовано 4 Мая, 2012 в 03:35 (изменено) дана реакция :2CuO + Cu2S = 4Cu + SO2 в курсовой я посчитал энтропийным методом, осталось посчитать эмпирическим... суть такова что есть формула G= M+NT для расчета свободной энергии Гиббса, и дальнейшего расчета константы равновесия, мне нужны 2 полуреакции, к вышенаписанному уравнению С каких таблиц мне взять эти полуреакции? использовал учебник Н.И, Уткин "Металлургия цветных металлов", но в нем ничего по этому поводу нет Изменено 4 Мая, 2012 в 03:35 пользователем XuXuXaXa Ссылка на комментарий
XuXuXaXa Опубликовано 4 Мая, 2012 в 11:00 Автор Поделиться Опубликовано 4 Мая, 2012 в 11:00 помогите пожалуйста Ссылка на комментарий
XuXuXaXa Опубликовано 4 Мая, 2012 в 11:59 Автор Поделиться Опубликовано 4 Мая, 2012 в 11:59 собственно ищу таблицы, откуда можно взять информацию для нахождения константы равновесия эмпирическим методом для данной реакции 2CuO + Cu2S = 4Cu + SO2 Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 4 Мая, 2012 в 12:03 Поделиться Опубликовано 4 Мая, 2012 в 12:03 (изменено) ... Изменено 4 Мая, 2012 в 12:03 пользователем aversun Ссылка на комментарий
XuXuXaXa Опубликовано 4 Мая, 2012 в 12:09 Автор Поделиться Опубликовано 4 Мая, 2012 в 12:09 ... много чего я понял из трех точек )) Ссылка на комментарий
Arilon Опубликовано 4 Мая, 2012 в 12:17 Поделиться Опубликовано 4 Мая, 2012 в 12:17 много чего я понял из трех точек )) Три точки обозначают три Великих термодинамических функции - энтальпию, энтропию и энергию Гиббса!!! Ссылка на комментарий
XuXuXaXa Опубликовано 4 Мая, 2012 в 12:19 Автор Поделиться Опубликовано 4 Мая, 2012 в 12:19 (изменено) Три точки обозначают три Великих термодинамических функции - энтальпию, энтропию и энергию Гиббса!!! :D Изменено 4 Мая, 2012 в 12:19 пользователем XuXuXaXa Ссылка на комментарий
Arilon Опубликовано 4 Мая, 2012 в 12:21 Поделиться Опубликовано 4 Мая, 2012 в 12:21 Зря смеётесь, из энергии Гиббса считается константа равновесия Ссылка на комментарий
XuXuXaXa Опубликовано 4 Мая, 2012 в 12:33 Автор Поделиться Опубликовано 4 Мая, 2012 в 12:33 (изменено) Зря смеётесь, из энергии Гиббса считается константа равновесия крутотолько прочтите мою просьбу Эмпирическим методом... исходя из формулы deltaG= M + NT нужно взять из какихто таблиц 2 полуреакции расчитать для delta G в общем виде... и потом уже подставлять свой диапазон температур коэффициенты М и N находятся в таблице...их у меня нет Изменено 4 Мая, 2012 в 12:40 пользователем XuXuXaXa Ссылка на комментарий
Arilon Опубликовано 4 Мая, 2012 в 12:44 Поделиться Опубликовано 4 Мая, 2012 в 12:44 Тогда берёте стандартные потенциалы полуреакций восстановления меди и окисления серы, считаете dG0=nFE и далее по плану... Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти