расчет константы равновесия

[XuXuXaXa]

дана реакция :2CuO + Cu₂S = 4Cu + SO₂

в курсовой я посчитал энтропийным методом, осталось посчитать эмпирическим...

суть такова что есть формула G= M+NT

для расчета свободной энергии Гиббса, и дальнейшего расчета константы равновесия, мне нужны 2 полуреакции, к вышенаписанному уравнению

С каких таблиц мне взять эти полуреакции?

использовал учебник Н.И, Уткин "Металлургия цветных металлов", но в нем ничего по этому поводу нет

Изменено 4 Мая, 2012 в 03:35 пользователем XuXuXaXa

[XuXuXaXa]

помогите пожалуйста

[XuXuXaXa]

собственно ищу таблицы, откуда можно взять информацию для нахождения константы равновесия эмпирическим методом для данной реакции 2CuO + Cu₂S = 4Cu + SO₂

[aversun]

...

Изменено 4 Мая, 2012 в 12:03 пользователем aversun

[XuXuXaXa]

...

много чего я понял из трех точек ))

[Arilon]

много чего я понял из трех точек ))

Три точки обозначают три Великих термодинамических функции - энтальпию, энтропию и энергию Гиббса!!!

[XuXuXaXa]

Три точки обозначают три Великих термодинамических функции - энтальпию, энтропию и энергию Гиббса!!!

:D Изменено 4 Мая, 2012 в 12:19 пользователем XuXuXaXa

[Arilon]

Зря смеётесь, из энергии Гиббса считается константа равновесия

[XuXuXaXa]

Зря смеётесь, из энергии Гиббса считается константа равновесия

круто

только прочтите мою просьбу

Эмпирическим методом...

исходя из формулы deltaG= M + NT

нужно взять из какихто таблиц 2 полуреакции

расчитать для delta G в общем виде... и потом уже подставлять свой диапазон температур

коэффициенты М и N находятся в таблице...их у меня нет

Изменено 4 Мая, 2012 в 12:40 пользователем XuXuXaXa

[Arilon]

Тогда берёте стандартные потенциалы полуреакций восстановления меди и окисления серы, считаете dG⁰=nFE и далее по плану...