Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

xenus007

Задачка на неорганику

Рекомендуемые сообщения

Через 100 г. 19,6 %-ного раствора серной кислоты пропустили аммиак, при этом образовалась только кислая соль. Определить массовую долю соли в полученном растворе.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Через 100 г. 19,6 %-ного раствора серной кислоты пропустили аммиак, при этом образовалась только кислая соль. Определить массовую долю соли в полученном растворе.

 

H2SO4 + NH3 = NH4HSO4

 

n(H2SO4) = 100 г * 0,196 / 98 г/моль = 0,2 моль

n(NH3) = n(H2SO4) = 0,2 моль (если бы аммиак был взят в избытке, то получилась бы не только кислая соль)

m(NH3) = 0,2 моль * 17 г/моль = 3,4 г.

 

Если аммиак взят в недостатке, то в принципе тоже образуется только кислая соль, но там возможны варианты

 

n(NH4HSO4) = n (H2SO4) = 0,2 моль

m(NH4HSO4) = 0,2 моль * 115 г/моль = 23 г

 

m (р-ра) = 100 + 3,4 = 103,4 г

 

w(NH4HSO4) = (23г/103,4г)*100% = 22,2 %

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

H2SO4 + NH3 = NH4HSO4

 

n(H2SO4) = 100 г * 0,196 / 98 г/моль = 0,2 моль

n(NH3) = n(H2SO4) = 0,2 моль (если бы аммиак был взят в избытке, то получилась бы не только кислая соль)

m(NH3) = 0,2 моль * 17 г/моль = 3,4 г.

 

Если аммиак взят в недостатке, то в принципе тоже образуется только кислая соль, но там возможны варианты

 

n(NH4HSO4) = n (H2SO4) = 0,2 моль

m(NH4HSO4) = 0,2 моль * 115 г/моль = 23 г

 

m (р-ра) = 100 + 3,4 = 103,4 г

 

w(NH4HSO4) = (23г/103,4г)*100% = 22,2 %

Спасибо огромное за помощь))))

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×