(Mari) Опубликовано 4 Мая, 2012 в 10:52 Поделиться Опубликовано 4 Мая, 2012 в 10:52 Пожалуйста вычислите рН а)в 0,1Н растворе H2SO4. б)в 0,1Н растворе СН3СООН; Кд=1,8*10в степени -5 Ссылка на комментарий
KRAB-XIMIK Опубликовано 4 Мая, 2012 в 12:51 Поделиться Опубликовано 4 Мая, 2012 в 12:51 [H+]=(Kд*C)1/2 pH=-lg[H+] Ссылка на комментарий
snz-fisher Опубликовано 4 Мая, 2012 в 12:54 Поделиться Опубликовано 4 Мая, 2012 в 12:54 Пожалуйста вычислите рН а)в 0,1Н растворе H2SO4. б)в 0,1Н растворе СН3СООН; Кд=1,8*10в степени -5 Для серной кислоты 0,1Н соответствует 0,05М, то есть 0,05 моль/л ионов водорода (диссоциация у нее полная). pH = -lg (0,05) Для уксусной кислоты концентрация ионов водорода будет равна квадратному корню из произведения концентрации на константу диссоциации. Нормальность и молярность у нее равны, так что можно использовать сразу концентрацию 0,1. Получится 0,00136. А рН = -lg (0,00136) Ссылка на комментарий
(Mari) Опубликовано 4 Мая, 2012 в 13:06 Автор Поделиться Опубликовано 4 Мая, 2012 в 13:06 спасибо) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти