задачка с процентами

[Горина]

Сколько тонн извести и оксида углерода(IV) дает ежесуточно известково-обжигательная печь, перерабатывающая за сутки 75 т известняка с содержанием 96% СаСО₃, если расход угля, входящего в состав шихты, составляет 12% от массы известняка?

 

 

я вот как начала решать, не знаю что дальше??

 

СaCO3=CaO + CO2

C+O2=CO2

m(CaCO3)=75т*0.96=72т

n(CaCO3)=72 000 000г/100г/моль=720 000моль

m(CaO)=720 000моль* 56г/моль=40 320 000г=40,32т

[Королева Галина]

Найти m(СО2) сначала по-первому уравнению, а затем по-второму и сложить.

 

Масса угля (для 2-го уравнения) равна 75*12/100