Помогите заочнице с ОВР

[Воля]

Напишите ОВР, подберите коэффициенты, составив электронно-ионный баланс. Укажите окислитель и восстановитель. :blush:

 

FeS+HNO3->Fe(NO3)3+NO2+H2SO4+H2O

 

Если можно подробное решение по ступеням. Заранее спасибо :bc:

[adv_94]

Fe²⁺- e = Fe³⁺ |окисление, железо - восстановитель

N⁵⁺ +e = N⁴⁺ |восстановление, азот - окислитель

S^2- -8e = S⁶⁺ |окисление, сера - восстановитель (еще есть вариант с полуреакциями, но составлять не приходилось)

отдано 9 электронов(8+1), принято 1. значит перед азотом в правой части(!) ставим 9. Теперь считаем азот. Справа 12, слева 1. Значит 12 перед азотной кислотой. Считаем кислород. Справа 36, слева 9+18+4(менять не можем)+1. Значит 5 перед водой. По водороду проверяем.

итого

FeS+12HNO3->Fe(NO3)3+9NO2+H2SO4+5H2O

[Воля]

Fe²⁺- e = Fe³⁺ |окисление, железо - восстановитель

N⁵⁺ +e = N⁴⁺ |восстановление, азот - окислитель

S^2- -8e = S⁶⁺ |окисление, сера - восстановитель (еще есть вариант с полуреакциями, но составлять не приходилось)

отдано 9 электронов(8+1), принято 1. значит перед азотом в правой части(!) ставим 9. Теперь считаем азот. Справа 12, слева 1. Значит 12 перед азотной кислотой. Считаем кислород. Справа 36, слева 9+18+4(менять не можем)+1. Значит 5 перед водой. По водороду проверяем.

итого

FeS+12HNO3->Fe(NO3)3+9NO2+H2SO4+5H2O

Спасибо

 

Люди, а может кто знает вариант с полуреакциями. Так на всякий случай, а то препод зверь, может придраться...!!!

:bc: :bc: :bc: :bc: