Ионы в растворе

[C6H6]

Одновременно не могут находиться в растворе группы:

 

1.K(+), H(+), NO3(-), SO4(2-)

2.Ba(2+), Ag(+), OH(-), F(-)

3.H3O(+), Ca(2+), Cl(-), NO3(-)

4.Mg(2+), H3O(+), Br(-), Cl(-)

 

Объясни пжлст как такое делать? На какое это правило (мб пр.Бертолле)? И как вообще работать с гидроксонием

[C6H6]

ап

[snz-fisher]

Одновременно не могут находиться в растворе группы:

 

1.K(+), H(+), NO3(-), SO4(2-)

2.Ba(2+), Ag(+), OH(-), F(-)

3.H3O(+), Ca(2+), Cl(-), NO3(-)

4.Mg(2+), H3O(+), Br(-), Cl(-)

 

Объясни пжлст как такое делать? На какое это правило (мб пр.Бертолле)? И как вообще работать с гидроксонием

 

По таблице растворимости смотришь, не образуется ли из этих ионов нерастворимое, либо неустойчивое соединение. Если образуется - эти ионы в водном растворе не могут сосуществовать. В данных примерах это №2, т.к. 2Ag(+) + 2OH(-) = Ag2O + H2O

[C6H6]

а почему не AgOH

[snz-fisher]

а почему не AgOH

 

Он не устойчив и сразу распадается на оксид и воду

[C6H6]

это на правило Бертолле?

[snz-fisher]

это на правило Бертолле?

 

В принципе да, если реакции между ионами возможны, то эти ионы не могут coсуществовать в растворе. А возможность реакций определяется правилом Бертолле.

Изменено 7 Мая, 2012 в 17:04 пользователем snz-fisher

[C6H6]

В принципе да, если реакции между ионами возможны, то эти ионы не могут coсуществовать в растворе. А возможность реакций определяется правилом Бертолле.

спасибо

[Катюша24011996]

По таблице растворимости смотришь, не образуется ли из этих ионов нерастворимое, либо неустойчивое соединение. Если образуется - эти ионы в водном растворе не могут сосуществовать. В данных примерах это №2, т.к. 2Ag(+) + 2OH(-) = Ag2O + H2O

спасибо Вам за правило! :ce:

[Andrej77]

Действует ли магнитное поле на ионы?