Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

C6H6

Ионы в растворе

Рекомендуемые сообщения

Одновременно не могут находиться в растворе группы:

 

1.K(+), H(+), NO3(-), SO4(2-)

2.Ba(2+), Ag(+), OH(-), F(-)

3.H3O(+), Ca(2+), Cl(-), NO3(-)

4.Mg(2+), H3O(+), Br(-), Cl(-)

 

Объясни пжлст как такое делать? На какое это правило (мб пр.Бертолле)? И как вообще работать с гидроксонием

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Одновременно не могут находиться в растворе группы:

 

1.K(+), H(+), NO3(-), SO4(2-)

2.Ba(2+), Ag(+), OH(-), F(-)

3.H3O(+), Ca(2+), Cl(-), NO3(-)

4.Mg(2+), H3O(+), Br(-), Cl(-)

 

Объясни пжлст как такое делать? На какое это правило (мб пр.Бертолле)? И как вообще работать с гидроксонием

 

По таблице растворимости смотришь, не образуется ли из этих ионов нерастворимое, либо неустойчивое соединение. Если образуется - эти ионы в водном растворе не могут сосуществовать. В данных примерах это №2, т.к. 2Ag(+) + 2OH(-) = Ag2O + H2O

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

это на правило Бертолле?

 

В принципе да, если реакции между ионами возможны, то эти ионы не могут coсуществовать в растворе. А возможность реакций определяется правилом Бертолле.

Изменено пользователем snz-fisher

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В принципе да, если реакции между ионами возможны, то эти ионы не могут coсуществовать в растворе. А возможность реакций определяется правилом Бертолле.

спасибо

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

По таблице растворимости смотришь, не образуется ли из этих ионов нерастворимое, либо неустойчивое соединение. Если образуется - эти ионы в водном растворе не могут сосуществовать. В данных примерах это №2, т.к. 2Ag(+) + 2OH(-) = Ag2O + H2O

спасибо Вам за правило! :ce:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×