Задача про азотную кислоту. (В 100 г раствора с w(HNO3)=26% внесли 0,64 г меди......)

[Helga978]

В 100 г раствора с w(HNO3)=26% внесли 0,64 г меди. Найдите массовое доли веществ в полученном растворе.

 

Я вродебы решила, но ответ не сходится... помогите, пожалуйста..

[snz-fisher]

В 100 г раствора с w(HNO3)=26% внесли 0,64 г меди. Найдите массовое доли веществ в полученном растворе.

 

Я вродебы решила, но ответ не сходится... помогите, пожалуйста..

 

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

 

n(HNO3) = 100*0,26/63 = 0,41 моль

n(Cu) = 0,64г / 64 г/моль = 0,01 моль

 

Азотная кислота взята в избытке, значит расчет производим по меди.

 

При растворении 0,01 моль меди образовалось 0,01 моль Cu(NO3)2. m(Cu(NO3)2)= 0,01 моль*188 г/моль = 1,88 г

Израсходовалось 0,01*8/3=0,027 моль азотной кислоты. Осталось 0,41-0,027=0,383 моль. m(HNO3)=0,383*63=24,129

 

Найдем массу получившегося раствора. Она равна сумме массы исходного раствора и массы добавленной меди, за вычетом массы NO

n(NO)=0,01*2/3=0,0067 моль. m(NO)=0,0067 моль * 30 г/моль = 0,201 г

m(р-ра) = 100+0,61-0,201= 100,41

 

w(Cu(NO3)2)=1,88/100,41*100=1,87%

w(HNO3) = 24,129/100,41*100=24,03%

 

У меня так получилось

Изменено 7 Мая, 2012 в 18:59 пользователем snz-fisher

[Helga978]

что-то у тебя с массой раствора не то...

 

и ответы совершенно не совпадают

[snz-fisher]

что-то у тебя с массой раствора не то...

 

и ответы совершенно не совпадают

 

А с массой раствора что не так? Оксид азота улетучился, значит его массу надо вычесть, все остальное осталось в растворе. Может где-то в вычислениях ошибся, но с массой раствора вроде всё верно.

 

Щас пересчитаю, там в одном месте ошибся с молями Cu

Изменено 7 Мая, 2012 в 18:56 пользователем snz-fisher