Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Помогите пожалуйста разобраться с заданиями по гиа тренировочными)


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Нам дали в школе тренировочную работу ГИА по химии, и в нескольких заданиях у меня возникли вопросы. Помогите пожалуйста разобраться.

1) Установите соответствие между схемой химической реакции и веществом-восстановителем в этой реакции.

Реакция:

MnO2+Br2+KOH=K2MnO4+KBr+H2O

Варианты: 1)MnO2 2)Br2 3)KOH

2)Раствор гидроксида кальция взаимодействует с :

а) гидроксидом меди (нет)

б) железом (мб)

в)оксидом серы 4 (мб)

г)хлоридом натрия (нет)

мне кажется либо 2, либо 3.

3)Фосфат кальция вступает в реакцию с :

а) нитратом серебра (одно нер. в-во)

б)гидроксидом натрия (одно нер. в-во)

в)серной кислотой (одно нер. в-во и одно малораств. в-во)

г)сульфатом бария (одно нер. в-во и одно малораств. в-во)

4) Продукты полного сгорания природного газа-углекислый газ и пары воды -не наносят непосредственного ущерба окружающей среде. Верно или неверно? Я думаю, что неверно.

5) Задача. К 150 г. р-ра Na23 добавляли р-р хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12 г. Вычислите массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

 

С помощью пропорции я нашел массу чистого в-ва карбоната натрия 12*106/100=12.72 г

потом по форумле нахождения доли : массу ч.в./массу р-ра *100%=8.48 %

Ответ: 8.48%

Верно ли?

Заранее большое спасибо) :bg:

Ссылка на комментарий

1. Mn+4 -2e = Mn+6

Br2 + 2e- = 2Br-

какой из этих элементов восстановитель?

2. Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O

Подучите генетические связи классов неорг в-в.

3. Тут дело в нерастворимости самого фосфата. Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4

Серная кислота сильнее фосфорной.

4. Непосредственного - не наносят.

5. n(CaCO3) = 12/100 = 0.12

n(Na2CO3) = n(CaCO3) = 0.12

m(Na2CO3) = 0.12*106 = 12.72

12.72/150 = 8.48

Изменено пользователем qerik
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...