Порядок реакции

[AlenaS]

V=(k*K_равн *[O₃]² )/[O₂]

Как определить порядок реакции?

[KRAB-XIMIK]

Порядок реакции равен сумме показателей степени концентраций вещества в кинетическом уравнении реакции

Изменено 9 Мая, 2012 в 13:35 пользователем KRAB-XIMIK

[AlenaS]

Тут получается 3 или 1(поскольку степень знаменателя вычитается)???

Изменено 9 Мая, 2012 в 15:32 пользователем AlenaS

[KRAB-XIMIK]

Тут получается 3 или 1(поскольку степень знаменателя вычитается)???

Тут получается 3 или 1(поскольку степень знаменателя вычитается)???

А что за уравнение Вы записали?

[AlenaS]

Вот сама задача:

Предполагают, что распад озона по уравнению: 2O₃=3O₂ протекает через стадии:

1)O₃=O₂+O - быстрая;

2)O+O₃=2O₂ - медленная;

Каков вид кинетического уравнения скорости? Каков порядок реакции?

Вот решение:

Медленная стадия определяет скорость. Стало быть, v = k*[O]*[O₃]. Быстрая стадия, можно считать, находится в равновесии, и описывается константой равновесия:

K = [O₂]*[O]/[O₃]

Отсюда [O] = K*[O₃]/[O₂], v = kK*[O₃]²/[O₂]

Концентрация кислорода в воздухе велика и практически постоянна, так что получаем реакцию второго порядка. Точнее, псевдо-второго, по аналогии с широко распространенными реакциями псевдо-первого порядка.

 

Я хочу понять принцып определения порядка реакции.

Изменено 9 Мая, 2012 в 15:32 пользователем AlenaS

[AlenaS]

Ребят!!! Может мне кто-нибудь сказать верно решена задача или нет? И как определить порядок реакции в этой задаче (для чайников)