Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Magmell

K[AL(OH)4]+CO2+H2O

Рекомендуемые сообщения

]Я на похожую реакцию наткнулся в одной из задач номер 37 (ЕГЭ), только с натрием:

 

 

 

 
За­да­ние 37 № 2365. К рас­тво­ру гид­рок­си­да на­трия до­ба­ви­ли по­ро­шок алю­ми­ния. Через рас­твор по­лу­чен­но­го ве­ще­ства про­пу­сти­ли из­бы­ток уг­ле­кис­ло­го газа. Вы­пав­ший оса­док от­де­ли­ли и про­ка­ли­ли. По­лу­чен­ный про­дукт спла­ви­ли с кар­бо­на­том на­трия.

 

На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных ре­ак­ций.

 

 

По­яс­не­ние.

 

post-116984-0-02852100-1465298714_thumb.png

 

 

 

Тоже написал слева воду, т.к. "через раствор" пропускаем газ все-таки. Но ясно, что её можно убрать.

 

Интересно, почему получается гидрокарбонат, а не просто карбонат. 

 

Вот у Химули говорится, что при избытке получаем гидрокарбонат, а так - просто карбонат. 

Изменено пользователем CopperKettle

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Интересно, почему получается гидрокарбонат, а не просто карбонат. 

Потому что пропустили много CO2, что бы рН уменьшился до 7-7.5, а при таких pH может существовать только гидрокарбонат.

  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Потому что пропустили много CO2, что бы рН уменьшился до 7-7.5, а при таких pH может существовать только гидрокарбонат.

 

Он высокий, т.к. Na[Al(OH)4] составлена сильным основанием + слабой кислотой? 

 

А зачем его нужно уменьшать?

 

В этой реакции его не нужно уменьшать:

 

2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O

 

?

 

Что-то не совсем ясно... В одной реакции можно получить Na2CO3, а в другой нужно зачем-то давать избыток CO2. 

Изменено пользователем CopperKettle

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А зачем его нужно уменьшать?

 

Получить pH = 7 нужно потому что Al(OH)3 начинает растворяться при рН = 7.8 и полностью растворяется при рН = 10.8, рН карбоната натрия где-то 11.5-12, рН бикарбоната немного больше 7.

  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Удивительно - откуда школьник, сдающий ЕГЭ, может об этом знать.  :)

 

Итак, если pH слишком высок, Al(OH)3 будет превращаться в ион Al(OH)4(-) и снова присоединяться к натрию.

Не будет никакого осадка, чтобы его "осадить и прокалить", и условия задачи не выполнятся. 

Занятно.

 

Интересная задачка.

Изменено пользователем CopperKettle

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Удивительно - откуда школьник, сдающий ЕГЭ, может об этом знать.  :)

 

Итак, если pH слишком высок, Al(OH)3 будет превращаться в ион Al(OH)4(-) и снова присоединяться к натрию.

Не будет никакого осадка, чтобы его "осадить и прокалить", и условия задачи не выполнятся. 

Занятно.

Не думаю, что если школьник напишет K2CO3 это посчитают ошибкой. Школьник действительно может не знать приделов осаждения, да и его динамика на самом деле сложнее вышеизложенных теоретических рассуждений.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

будет превращаться в ион Al(OH)4(-) и снова присоединяться к натрию.

Присоединяться к натрию он будет только на бумаге. А реально он просто будет уходить в раствор и плавать там сам по себе.

 

А школьнику в условии задания ясно сказано "пропустили избыток углекислого газа". То, что при пропускании избытка СО2 карбонат-ион переходит в гидрокарбонат он должен знать.

  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×