Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

antabu

Диспропорционирование меди.

Рекомендуемые сообщения

Из литературы известно, что при растворении закиси меди в разб. серной кислоте получается раствор сульфата меди2 и порошок металлической меди. Однажды я наблюдал диспропорционирование хлорида меди1 в нейтральной среде. Осадок однохлористой меди был получен взаимодействием растворов медного купороса, поваренной соли и сульфита натрия, отмыт декантацией и залит раствором пирофосфата натрия, предварительно доведённым кислотой (в данном случае азотной, но не принципиально) до нейтральной среды (предположительно до состава Na3HP2O7). В результате раствор окрасился в синий цвет пирофосфатного комплекса меди, а в осадок выпала порошкообразная медь, примерно так: 2CuCl + 2HP2O73- = [Cu(P2O7)2]6- + Cu + 2Cl- + 2H+ Опыт идет и с другими лигандами, дающими устойчивые комплексы с "двухвалентной" медью, например, с раствором сегнетовой соли, но не так эффектно.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

лет пять назад я и мой близкий друг потратили немало времени пытаясь синтезировать фосфат одновалентной меди. перепробовали много способов, но все бестолку. Коллега вырастил из фосфорной кислоты большие игольчастые кристаллы, которые оказались... хлоридом меди (I).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
А в чем заключаеся вопрос? :)

У меня вопросов в теме нет - просто красивый опыт, к тому же, видимо не описанный в литературе, но логически не противоречивый.

Было в жизни несколько интересных наблюдений, почему бы не поделиться? :rolleyes:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Было в жизни несколько интересных наблюдений, почему бы не поделиться? :rolleyes:

Можно и продолжить...

Многим извесно, что раствор FeCl3 окисляет медь до CuCl. Зато в фосфорнокислых растворах идет обратная реакция: Fe(II) восстанавливает Cu(II) до металла.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Хочу привести еще один из интересных моментов касающихся химии меди.

ж. ХиЖ, №12, 1988, стр 78

post-735-1235811807_thumb.jpg

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Помню эту статью, читал ее еще в конце 80-х. Скорее всего в CuO была примесь Cu2O.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Но при этом не должно быть кислорода. Хотя в статье есть неточность: "Ионы Cu+ частично окисляются до Cu2O..."

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
лет пять назад я и мой близкий друг потратили немало времени пытаясь синтезировать фосфат одновалентной меди. перепробовали много способов, но все бестолку. Коллега вырастил из фосфорной кислоты большие игольчастые кристаллы, которые оказались... хлоридом меди (I).

А что получается при реакции CuCl + H3PO4----> HCl + .... ? Кипячение, до полного выделени НС1.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×