Диспропорционирование меди.

[Vova]

При комнатной реакция не идет: из раствора просто кристаллизуется CuCl. Есть метод перекристаллизации CuCl из солянки. Оказывается, так можно и из фосфорной.

При кипячении будет осадок Cu и фосфорнокислый раствор Cu2+. Последнее я не пробовал, но уверен в прогнозе на 100%.

 

Но при этом не должно быть кислорода. Хотя в статье есть неточность: "Ионы Cu⁺ частично окисляются до Cu₂O..."

Тоже об этом думал...

Вполне вероятно, что кислорода и не было.

[aversun]

Еще кое-что интересное о меди из ж. ХиЖ (к сожалению год и номер неизвестны):

"Получить хлор в лаборатории не так уж сложно: была бы соляная кислота да сильный окислитель. А можно выделить этот галоген, используя лишь поваренную соль и медный купорос. Нагрейте почти до кипения концентрированный раствор сульфата меди и присыпайте к нему хлорид натрия, пока последний не перестанет растворяться. В присутствии большого количества хлорид-ионов катионы меди связываются в комплексные анионы [CuCl4]^2-, а избытки поваренной (NaCl) и глауберовой (Na2SO4 x 10Н2O) солей выпадают в осадок. Осторожно слейте зеленый раствор с кристаллов в пробирку. Теперь запаситесь терпением: надо выпарить воду. Для этого равномерно нагревайте сосуд по всей поверхности. Когда на стенках не останется следов воды, закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. На дне пробирки образовался зеленый осадок — смесь солей NaCl и CuCl2. Продолжайте греть. Сначала осадок станет коричневым, затем черным, а сама пробирка заполнится желто-зеленым газом. Если теперь к газоотводной трубке поднести индикаторную бумагу, то она покраснеет, а если ее смочить водой, то обесцветится. Можно не сомневаться — образовался хлор. Но хлор-то хлором, а что у нас осталось в пробирке? Когда соединения меди полностью разложатся (исчезнет желто-зеленый газ), растворите остаток в воде. В растворе будут одновременно присутствовать ионы Cu⁺ и Cu²⁺. Если оставить его на воздухе, то со временем на стенках пробирки появится зеленый трудно смачиваемый порошок. Это — продукт окисления комплекса NaCuCl2 до нерастворимого оксихлорида меди (СuCl)2O. Ну, а если бы мы изначально взяли чистый хлорид меди (2), а не купорос с поваренной солью? В этом случае из раствора разложившегося исходного вещества сразу выделился бы белый осадок CuCl. И результат эксперимента можно записать так:

2CuCl2=4CuCl2+Cl2.

Из уравнения видно, что если окислять хлорид одновалентной меди и восполнять атомы хлора, то реакция будет идти непрерывно. Нетрудно догадаться, что с такой задачей справится смесь хлороводорода и кислорода. Ее легко получить, пропуская кислород или воздух через концентрированный раствор соляной кислоты.

4CuCl+4HCl+O2=4CuCl2+2H2O.

Если теперь просуммировать эти два уравнения, удвоив коэффициенты первого и сократив одинаковые компоненты левой и правой частей, то получим:

4НС1+O2=2Сl2+2Н2O

Видно, что хлорид меди (2) не расходуется в процессе реакции. Следовательно, он служит катализатором. Так что получать хлор можно, пропуская газы О2 и HCl над нагретым до температуры разложения хлоридом меди (2). Этим способом и пользовались раньше в промышленности. Причем выход хлора был довольно большим — 80%. А теперь подумайте, как можно очистить хлор от примесей исходных компонентов — кислорода и хлороводорода? Ю. ЗАГРИЙЧУК"

Вот оригинал статьи в формате DJVU, т.к. форум не принимает таких файлов, я его переименовал в PDF, после скачивания у вас будет файл index.php, переименуйте его опять в djvu, например, cu.djvu.

CuCl2.pdf

[antabu]

Это 93 год, №2, с.82

[Vova]

И результат эксперимента можно записать так:

2CuCl2=4CuCl2+Cl2.

Из уравнения видно, что если окислять хлорид одновалентной меди и восполнять атомы хлора, то реакция будет идти непрерывно. Нетрудно догадаться, что с такой задачей справится смесь хлороводорода и кислорода. Ее легко получить, пропуская кислород или воздух через концентрированный раствор соляной кислоты.

4CuCl+4HCl+O2=4CuCl2+2H2O.

Если теперь просуммировать эти два уравнения, удвоив коэффициенты первого и сократив одинаковые компоненты левой и правой частей, то получим:

4НС1+O2=2Сl2+2Н2O

Видно, что хлорид меди (2) не расходуется в процессе реакции. Следовательно, он служит катализатором. Так что получать хлор можно, пропуская газы О2 и HCl над нагретым до температуры разложения хлоридом меди (2). Этим способом и пользовались раньше в промышленности. Причем выход хлора был довольно большим — 80%. А теперь подумайте, как можно очистить хлор от примесей исходных компонентов — кислорода и хлороводорода?

Это описание получения хлора по способу Дикона (окисление HCl кислородом на хлориде меди)

[Nikiti4]

2CuCl2=4CuCl2+Cl2.

 

кто окислитель,кто восстановитель? понять не могу

[aversun]

кто окислитель,кто восстановитель? понять не могу

 

Ошибка при распознавании, правильно так:

2CuCl2=2CuCl+Cl2.

[Юрий Загрийчук]

Имел честь быть автором этой заметки.

Дома проводил опыты, а потом случайно открыл эту реакцию, и затем нашёл её у Некрасова