Получение Na2SO3

[Заюшка201 0]

Сернистокислый натрий можно получить при взаимодействии углекислого натрия с сернистым ангидридом:

Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2

2NaHSO3+Na2CO3=2Na2SO3+CO2+H2O

Отфильтрованный раствор 160 г Na2CO3*10H2O в 320 мл воды делят пополам и одну часть насыщают SO2 при нагревании на водяной бане. В полученный раствор приливают вторую половину раствора. Раствор оставляют кристаллизоваться, защищая по возможности от действия воздуха.

Выход составляет 110 г (80%)

 

 

Как сделать расчеты, если необходимо получить 10 г Na2SO3. Сколько взять безводной соли Na2CO3 и в скольки мл воды растворить???

Изменено 11 мая, 2012 пользователем Заюшка201

[Леша гальваник 263]

Магический делитель 11 в этом случае должен помочь.

[Заюшка201 0]

Магический делитель 11 в этом случае должен помочь.

Да не в нем дело...выход мог бы быть и не 80 % ( не 110 грамм), а например 70, 60 и т.д., все зависит от того как хорошо выполнен эксперимент. И тогда магический делитель 11 нам никак не поможет((

[Леша гальваник 263]

Вы хотите просчитать цифрами влияние человеческого фактора? А если выход будет 10%?

[KRAB-XIMIK 43]

Выход реакции обратно пропорционален кривизне рук

[Заюшка201 0]

Вы хотите просчитать цифрами влияние человеческого фактора? А если выход будет 10%?

Конечно нет..суть не в этом)) Просто по методике из 160 грамм водного раствора должны были получить 137,5 грамм сухой соли. Нам же нужно получить всего лишь 10 грамм...Вот и спрашивается сколько взять карбоната натрия и в скольки мл волы растворить, чтобы в идеале получить 10 грамм сульфита натрия. Выход естественно посчитаем сами,после проделанного эксперимента)

 

Выход реакции обратно пропорционален кривизне рук

ну логично, логично)) чем больше кривизна рук, тем меньше выход))) Но вопрос то не в этом....

[Леша гальваник 263]

У нашего начальника производства при примерном определении рентабельности проекта на соотношение эффективность работы/прибыль есть принцип: Множим на 2/делим на 2. Т.е. - примите выход за 25% - попасть должны, а реактивы-то копеечные...

[Заюшка201 0]

У нашего начальника производства при примерном определении рентабельности проекта на соотношение эффективность работы/прибыль есть принцип: Множим на 2/делим на 2. Т.е. - примите выход за 25% - попасть должны, а реактивы-то копеечные...

Было бы все так просто...) Это не производство! Это курсовая работа, пока не предоставишь расчеты, не получишь допуск

[KRAB-XIMIK 43]

А зачем в идеале 10 г получить? Нельзя получить чуть больше и взять столько, сколько надо?

 

Да никогда вы не получите точно 10 г

[Леша гальваник 263]

Так а на курсовую на 11 и делите - получите меньше - напишете - выход меньше, чем в методике - потому и потому. Тут не цель получить именно 10г.