Задачка по гальваническим элементам

[Zakharka]

Задача.

Определите константу равновесия токообразующей реакции, протекающей в гальваническом элементе, используя стандартное значение ЭДС.

Cd|CdSO₄||Fe₂(SO₄)₃|Fe

 

Решение:

Константа равновесия К_р=exp((z*E⁰)/0.059).

E⁰-стандартное значение ЭДС, z-число электронов, участвующие в токообразующей реакции.

 

Электродный потенциал при 25⁰С :

ε (Cd²⁺/Cd)= -0,402 В, электродная реакция Cd²⁺+2e → Cd.

ε (Fe³⁺/Fe)= -0,040 В, электродная реакция Fe³⁺+3e → Cd.

 

E⁰= -0,402-(-0,040)=0,362 В.

 

Вопрос: какое количество электронов участвует в реакции???

[Zakharka]

Точнее так

 

электродная реакция

Cd⁰-2e → Cd²⁺.

Fe³⁺+3e → Fe⁰.

[Zakharka]

Уравнение в молекулярном виде:

3Cd+Fe2(SO₄)₃→2Fe+3CdSO₄

[FilIgor]

Точнее так

 

электродная реакция

Cd⁰-2e → Cd²⁺.

Fe³⁺+3e → Fe⁰.

На самом деле, процесс идет иной:

Fe³⁺ + e → Fe²⁺.

 

Уравнение в молекулярном виде:

3Cd+Fe2(SO₄)₃→2Fe+3CdSO₄

Cd + Fe₂(SO₄)₃ → 2FeSO₄ + CdSO₄

[Zakharka]

На самом деле, процесс идет иной:

Fe³⁺ + e → Fe²⁺.

 

 

Cd + Fe₂(SO₄)₃ → 2FeSO₄ + CdSO₄

Тогда потенциал будет ????

Fe³⁺{aq} + e = Fe²⁺{aq} + xH₂O =+0.771

[Zakharka]

На самом деле, процесс идет иной:

Fe³⁺ + e → Fe²⁺.

 

 

Cd + Fe₂(SO₄)₃ → 2FeSO₄ + CdSO₄

 

Такое решение??????????????????????????????

Константа равновесия К_р=exp((z*E⁰)/0.059).

E⁰-стандартное значение ЭДС, z-число электронов, участвующие в токообразующей реакции.

 

Электродный потенциал при 25⁰С :

ε (Cd²⁺/Cd)= -0,402 В, электродная реакция Cd⁰-2e → Cd²⁺.

ε (Fe³⁺/Fe²⁺)= +0,771 В, электродная реакция Fe³⁺+e → Fe²⁺.

 

Уравнение в молекулярном виде:

Cd+Fe₂(SO₄)₃→2FeSO₄+CdSO₄

 

E⁰= -0,402-0,771=1,173 В.

 

К_р=exp((z*E⁰)/0.059)=exp((2*1.173)/0.059)=exp39,76=1.85*10¹⁷

Изменено 11 Мая, 2012 в 13:30 пользователем Zakharka

[FilIgor]

lg

[Zakharka]

lg

 

ТОЧНО!!!!

K=10^39.76

СПАСИБО!!!!