Задача по электролизу!

[gesta]

Помогите решить задачу:

 

При электролизе раствора бромида одновалентного металла, содержащего 41,2 г этой соли, выделилось 4,48 л водорода (н.у.). Определить, бромид какого металла взят для электролиза; раствор или расплав этой соли подвергался электролизу? Определить количество прошедшего электричества при электролизе.

[plick]

При электролизе раствора бромида одновалентного металла,

раствор или расплав этой соли подвергался электролизу?

 

Гениальное условие.

Монетку подкинуть, или угадать?

[gesta]

вопрос же не только в этом

[plick]

вопрос же не только в этом

А остальное все решается по закону Фарадея и по уравнению реакции.

[FilIgor]

Количество электричества рассчитать и правда несложно, а вот как найти, бромид какого металла взят для электролиза?

[plick]

А составители посчитали, что если выделилось 0,2 моль водорода, то можно считать, что весь бромид в растворе израсходовался.

[FilIgor]

А составители посчитали, что если выделилось 0,2 моль водорода, то можно считать, что весь бромид в растворе израсходовался.

А если проводить электролиз дальше и выделится 0,4 моль водорода, то в растворе образуется антиматерия из бромида натрия.

[plick]

то в растворе образуется антиматерия из бромида натрия.

 

Я немного по другому высказался, но смысл был такой же.

Но натрий тоже получил.