Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Химическое равновесие


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Начальные концентрации NO, H2, H2O в гомогенной системе 2NO+2H2=N2+2H20 соответственно равны 0,10; 0,05; 0,10 моль/л. Вычислите равновесные концентрации водорода, азота и воды, если равновесная концентрация оксида азота равна 0,07 моль/л. Чему равна константа равновесия?

 

ой, равновесная концентрация оксида азота 0,01 моль/л.

Ссылка на комментарий

Начальные концентрации NO, H2, H2O в гомогенной системе 2NO+2H2=N2+2H20 соответственно равны 0,10; 0,05; 0,10 моль/л. Вычислите равновесные концентрации водорода, азота и воды, если равновесная концентрация оксида азота равна 0,07 моль/л. Чему равна константа равновесия?

 

ой, равновесная концентрация оксида азота 0,01 моль/л.

 

И собственные мысли?

Ссылка на комментарий

Я начала решать и запуталась. Поскольку исходная концентрация азота не дана, значит, она составляла 0 моль/л. До наступления равновесия прореагировало 0.10 - 0.01 = 0.09 моль/л NO.По уравнению реакции видно, что когда реагирует 0.09 моль/л NO, расходуется 0,09 моль/л Н2, образуется 0.09 моль/л воды.А вот с азотом что-то не знаю как. Подскажите.

Ссылка на комментарий

А вот с азотом что-то не знаю как.

 

А азота в 2 раза меньше.

По уравнению ведь видно, что на 2 моль NO требуется 2 моль водорода, образуется 1 моль азота и 2 моль оксида водорода.

Отсюда и свистопляска: 0,09; 0,09; 0,09/2; 0,09

 

Вот только как могло водорода прореагировать 0,09 моль, непонятно, если его всего и было 0,05.

Ссылка на комментарий

Хм, действительно, а сколько же тогда водорода прореагировало?

А вот с этим вопросам к автору задачи.

 

 

если равновесная концентрация оксида азота равна 0,07 моль/л.

 

А если равновесная концентрация NO 0.07 моль/л, тогда все решается.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...