Константа скорости и порядок реакции

[ВНС]

Найти время, за которое начальная концентрация С₀ = 1,2 моль\л реагирующего вещества уменьшится до концентрации С = 0,06 моль\л Определить период полупревращения, если известно, что реакция второго порядка и k = 2,11л\моль*с

 

Прореагировало 1,2 – 0,06 = 1,14 моль, что составляет 95%

t = 1\k*lnC₀\(C₀(100 – 95)\100) = 1\2,11*ln20 = 1,42сек

t_1\2 = 1\(k*C₀) = 1\(2,11*1,2) = 0,395сек

 

При изучении влияния температуры на скорость химической реакции получены следующие данные Т₁ = 110⁰С, Т₂ = 140⁰С, Т₃ = 130⁰С, k₁ = 11,8 мин^-1,Е_а = 134,5 кДж\моль Найдите константы скорости k₂ и k₃ и температурный коэффициент у в интервале температур Т₁ и Т₃

 

k₂ = k₁*exp(E_a(T₂ – T₁)\RT₂T₁) = 11,8*e^3,07 = 249л\моль*мин

k₃ = k₂*exp(E_a(T₃ – T₂)\RT₃T₂) = 249*e^-0,97 = 94,6 л\моль*мин

уⁿ = k₃\k₁

n = T₃ – T₁\10 = 2

y = (k₃\k₁)^0,5 = 2,83

 

 

В реакции первого порядка начальная концентрация равна 0,56 моль\л, а период полупревращения равен 440 сек Рассчитайте концентрацию в момент времени t = 360 сек Найдите время, за которое реакция будет завершена на 90%

 

k = ln2\t_1\2 = 0,693\440 = 1,575*10^-3с^-1

С = С₀*е^-kt = 0,56* 0,563 = 0,315 моль\л

t = 1\k*lnC₀\(C₀(100 – 90)\100) = 1\(1,575*10^-3)* ln10 = 1460,3 сек

 

Эти задачи так решаются???

[KRAB-XIMIK]

Найти время, за которое начальная концентрация С₀ = 1,2 моль\л реагирующего вещества уменьшится до концентрации С = 0,06 моль\л Определить период полупревращения, если известно, что реакция второго порядка и k = 2,11л\моль*с

 

Прореагировало 1,2 – 0,06 = 1,14 моль, что составляет 95%

t = 1\k*lnC₀\(C₀(100 – 95)\100) = 1\2,11*ln20 = 1,42сек

t_1\2 = 1\(k*C₀) = 1\(2,11*1,2) = 0,395сек

 

При изучении влияния температуры на скорость химической реакции получены следующие данные Т₁ = 110⁰С, Т₂ = 140⁰С, Т₃ = 130⁰С, k₁ = 11,8 мин^-1,Е_а = 134,5 кДж\моль Найдите константы скорости k₂ и k₃ и температурный коэффициент у в интервале температур Т₁ и Т₃

 

k₂ = k₁*exp(E_a(T₂ – T₁)\RT₂T₁) = 11,8*e^3,07 = 249л\моль*мин

k₃ = k₂*exp(E_a(T₃ – T₂)\RT₃T₂) = 249*e^-0,97 = 94,6 л\моль*мин

уⁿ = k₃\k₁

n = T₃ – T₁\10 = 2

y = (k₃\k₁)^0,5 = 2,83

 

 

В реакции первого порядка начальная концентрация равна 0,56 моль\л, а период полупревращения равен 440 сек Рассчитайте концентрацию в момент времени t = 360 сек Найдите время, за которое реакция будет завершена на 90%

 

k = ln2\t_1\2 = 0,693\440 = 1,575*10^-3с^-1

С = С₀*е^-kt = 0,56* 0,563 = 0,315 моль\л

t = 1\k*lnC₀\(C₀(100 – 90)\100) = 1\(1,575*10^-3)* ln10 = 1460,3 сек

 

Эти задачи так решаются???

Похоже, что так

[ВНС]

Похоже, что так

Большое спасибо

[walentina0830]

период полупревращения реакции гидролиза пестицида хлорофоса при 22 град цельс. равен 3,1сут. Рассчитайте время за которое в реакцию вступает 10% исходного вещества.Посчитала константу она равна 0,223.период получился 0,47. Но ответ меня настораживает. помогите пожалуйста

[walentina0830]

энергия активации разложения пероксида водорода при 350К в присутствии катализатора (ионов йод ) равна 56,6 кдж/моль, а без катализатора -75,4дж/моль. Рассчитайте во сколько раз протекает реакция с катализатор быстрее при 350К.

 

энергия активации разложения пероксида водорода при 350К в присутствии катализатора (ионов йод ) равна 56,6 кдж/моль, а без катализатора -75,4дж/моль. Рассчитайте во сколько раз протекает реакция с катализатор быстрее при 350К.