Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

ВНС

Константа скорости и порядок реакции

Рекомендуемые сообщения

Найти время, за которое начальная концентрация С0 = 1,2 моль\л реагирующего вещества уменьшится до концентрации С = 0,06 моль\л Определить период полупревращения, если известно, что реакция второго порядка и k = 2,11л\моль*с

 

Прореагировало 1,2 – 0,06 = 1,14 моль, что составляет 95%

t = 1\k*lnC0\(C0(100 – 95)\100) = 1\2,11*ln20 = 1,42сек

t1\2 = 1\(k*C0) = 1\(2,11*1,2) = 0,395сек

 

При изучении влияния температуры на скорость химической реакции получены следующие данные Т1 = 1100С, Т2 = 1400С, Т3 = 1300С, k1 = 11,8 мин-1а = 134,5 кДж\моль Найдите константы скорости k2 и k3 и температурный коэффициент у в интервале температур Т1 и Т3

 

k2 = k1*exp(Ea(T2 – T1)\RT2T1) = 11,8*e3,07 = 249л\моль*мин

k3 = k2*exp(Ea(T3 – T2)\RT3T2) = 249*e-0,97 = 94,6 л\моль*мин

уn = k3\k1

n = T3 – T1\10 = 2

y = (k3\k1)0,5 = 2,83

 

 

В реакции первого порядка начальная концентрация равна 0,56 моль\л, а период полупревращения равен 440 сек Рассчитайте концентрацию в момент времени t = 360 сек Найдите время, за которое реакция будет завершена на 90%

 

k = ln2\t1\2 = 0,693\440 = 1,575*10-3с-1

С = С0-kt = 0,56* 0,563 = 0,315 моль\л

t = 1\k*lnC0\(C0(100 – 90)\100) = 1\(1,575*10-3)* ln10 = 1460,3 сек

 

Эти задачи так решаются???

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Найти время, за которое начальная концентрация С0 = 1,2 моль\л реагирующего вещества уменьшится до концентрации С = 0,06 моль\л Определить период полупревращения, если известно, что реакция второго порядка и k = 2,11л\моль*с

 

Прореагировало 1,2 – 0,06 = 1,14 моль, что составляет 95%

t = 1\k*lnC0\(C0(100 – 95)\100) = 1\2,11*ln20 = 1,42сек

t1\2 = 1\(k*C0) = 1\(2,11*1,2) = 0,395сек

 

При изучении влияния температуры на скорость химической реакции получены следующие данные Т1 = 1100С, Т2 = 1400С, Т3 = 1300С, k1 = 11,8 мин-1а = 134,5 кДж\моль Найдите константы скорости k2 и k3 и температурный коэффициент у в интервале температур Т1 и Т3

 

k2 = k1*exp(Ea(T2 – T1)\RT2T1) = 11,8*e3,07 = 249л\моль*мин

k3 = k2*exp(Ea(T3 – T2)\RT3T2) = 249*e-0,97 = 94,6 л\моль*мин

уn = k3\k1

n = T3 – T1\10 = 2

y = (k3\k1)0,5 = 2,83

 

 

В реакции первого порядка начальная концентрация равна 0,56 моль\л, а период полупревращения равен 440 сек Рассчитайте концентрацию в момент времени t = 360 сек Найдите время, за которое реакция будет завершена на 90%

 

k = ln2\t1\2 = 0,693\440 = 1,575*10-3с-1

С = С0-kt = 0,56* 0,563 = 0,315 моль\л

t = 1\k*lnC0\(C0(100 – 90)\100) = 1\(1,575*10-3)* ln10 = 1460,3 сек

 

Эти задачи так решаются???

Похоже, что так

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

период полупревращения реакции гидролиза пестицида хлорофоса при 22 град цельс. равен 3,1сут. Рассчитайте время за которое в реакцию вступает 10% исходного вещества.Посчитала константу она равна 0,223.период получился 0,47. Но ответ меня настораживает. помогите пожалуйста

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

энергия активации разложения пероксида водорода при 350К в присутствии катализатора (ионов йод ) равна 56,6 кдж/моль, а без катализатора -75,4дж/моль. Рассчитайте во сколько раз протекает реакция с катализатор быстрее при 350К.

 

энергия активации разложения пероксида водорода при 350К в присутствии катализатора (ионов йод ) равна 56,6 кдж/моль, а без катализатора -75,4дж/моль. Рассчитайте во сколько раз протекает реакция с катализатор быстрее при 350К.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×