Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

XuMuK

Сервис "Уравнивание химических реакций"

Рекомендуемые сообщения

Представляем вам новый сервис на сайте ХиМиК.ру: "Уравнивание химических реакций".

 

Адрес сервиса: http://www.xumuk.ru/uravnivanie/index.php

 

Сервис был протестирован на 10 тысячах химических реакций, но тем не менее несколько дней он будет работать в режиме бета-тестирования, поэтому просим Вас присылать свои замечания и пожелания. Мы постараемся максимально оперативно исправить все недочеты, если таковые будут обнаружены.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Представляем вам новый сервис на сайте ХиМиК.ру: "Уравнивание химических реакций".

 

Адрес сервиса: http://www.xumuk.ru/uravnivanie/index.php

 

Сервис был протестирован на 10 тысячах химических реакций, но тем не менее несколько дней он будет работать в режиме бета-тестирования, поэтому просим Вас присылать свои замечания и пожелания. Мы постараемся максимально оперативно исправить все недочеты, если таковые будут обнаружены.

 

Для этой реакции:

3H2O2 + 3H2SO4 + 2KMnO4 = 4O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 6H2O

мне кажется, должно быть так:

5H2O2 + 3H2SO4 + 2KMnO4 = 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

по электронному балансу

Как из 3 моль пероксида образуется 4 моль кислорода? 1 моль из перманганата? странно это...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

M_GM, электронный баланс скоро прикрутим. Но, не всегда реакции уравниваются строго по электронному балансу, например:

 

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

 

aversun, скорость думанья увеличим очень сильно :)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
7Mg + 9H2SO4 = 7MgSO4 + H2S + S + 8H2O

 

Было бы правильнее, если бы не уравнял, а предупредил, что уравнение имеет множество решений.

Это ур-е - сумма 2 уравнений:

4H2SO4+3Mg = 3MgSO4+S+4H2O

5H2SO4+4Mg = 4MgSO4+H2S+4H2O

Сдвинув равновесие в ту или иную реакцию, получатся другие коэффициенты. Например, взяв отношение S : H2S = 2:1 вместо 1:1, получим другие коэффициенты:

13H2SO4 + 10Mg = 10MgSO4 +2S + H2S +12H2O

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Jeffry, это всё теоретически. Как вы на практике будете так точно сдвигать это равновесие?

У меня есть подозрение, что из колбы в реальных условиях полетит не только H2S.

Предупредить о том, что реакция имеет бесконечное количество решений можем.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Было бы правильнее, если бы не уравнял, а предупредил, что уравнение имеет множество решений.

Это ур-е - сумма 2 уравнений:

4H2SO4+3Mg = 3MgSO4+S+4H2O

5H2SO4+4Mg = 4MgSO4+H2S+4H2O

Сдвинув равновесие в ту или иную реакцию, получатся другие коэффициенты. Например, взяв отношение S : H2S = 2:1 вместо 1:1, получим другие коэффициенты:

13H2SO4 + 10Mg = 10MgSO4 +2S + H2S +12H2O

Вы безусловно правы, я уже подумал об этом, по этому при ответе на вопрос я дал две реакции, одну с сероводородом, вторую с серой, предупредив, что в реалии может получится некая смесь обоих реакций, причем долю каждой определить невозможно.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
M_GM, электронный баланс скоро прикрутим. Но, не всегда реакции уравниваются строго по электронному балансу, например:

 

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

 

aversun, скорость думанья увеличим очень сильно :)

 

По-моему, тут все в строгом соответствии с балансом:

3 моль меди отдают 6 моль электронов, окисляясь до 3 моль Cu+2

2 моль N+5 принимают 6 моль электронов, восстанавливаясь до 2 моль NO.

Баланс.

Еще 6 моль кислоты участвуют в реакции в качестве среды.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
в реалии может получится некая смесь обоих реакций, причем долю каждой определить невозможно.

И никакого реального смысла в коэффициентах для смеси двух реакций, с неопределенной долей каждой из них, разумеется не будет.

Кстати, эта доля в ходе процесса будет постоянно меняться из-за изменения температуры и концентраций исходных веществ.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
И никакого реального смысла в коэффициентах для смеси двух реакций, с неопределенной долей каждой из них, разумеется не будет.

Кстати, эта доля в ходе процесса будет постоянно меняться из-за изменения температуры и концентраций исходных веществ.

Просто где-то, в самом начале сервиса, надо предупредить, что это только для стехиометрических реекциий, а всякие смеси реакций пусть идут лесом. :)

И второе. Данные по электронному балансу обязательно надо прикрутить. Без этого довольно мнго редокс реакций уравнивается неверно, начиная с самой простой:

PbS+2O3=PbSO4+O2, что не есть правильно. Должно быть:

PbS+4O3=PbSO4+4O2

Народ вводится в заблуждение.

З.Ы. В своем калькуляторе я это уже давно реализовал

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×