Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Akvarella

Задачи по органической химии на фенолы, нахождение вещества и т.д.

Рекомендуемые сообщения

1)Температура кипения метанитрофенола сильно ниже температуры кипения паранитрофенола. почему?

2)При молекулярной дегидратации предельного одноатомного спирта образовалось 7.4 грамма простого эфира. При внутремолекулярной дегидратации такого же количества спирта, полученный этиленовый углеводород в количестве, которое может присоединить 4,48 литра хлора н.у. Определить исходное строение спирта.

3)При дегидратации первичного предельного спирта образуется газообразный непредельный углеводород, объем которого в 4 раза меньше объема оксида углерода ( IV), образующегося при сгорании такого же количества спирта. Определите спирт и его количество вещества, если полученный в результате дегидратации непредельный углеводород может полностью обесцветить 180 г 20 % - ного раствора брома в четыреххлористом углероде

4)Сравнить кислотные свойства с объяснением следующих веществ:

С2H5OH

ClCH2-CH2-OH

Cl3C-CH2-OH

4)Получить из неорганических предшественников: (C2H5)2O

Учитель доктор наук. В итоге слушаем всякие интересные лекции, но задачи решать не умеем. Не суть. Если кто-то может хоть в чем-то помочь, буду ОЧЕНЬ благодарна.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Ефим

1)Температура кипения метанитрофенола сильно ниже температуры кипения паранитрофенола. почему?

В пара-нитрофеноле нитрогруппа (акцептор) и гидроксил (донор) находятся в состоянии прямого полярного сопряжения через бензольный цикл, поэтому молекула пара-нитрофенола более полярная. Более полярное вещество кипит выше.

 

Учитель доктор наук. В итоге слушаем всякие интересные лекции, но задачи решать не умеем.

А если бы учитель был академиком? Наверное, только анекдоты бы травил... :)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Спасибо огромное. Хоть что-то есть. СПАСИБО!! :bi:

если бы был академиком, то раскладывал бы по полочкам, и объяснял основы, а мы слушаем про всякие иследования и прочее на более высоком уровне, но это все бесполезно, так как пробелы в элементарных вещах. Я еще понимала неорганику, но теперь химия 1 раз в неделю, полно других, для меня и для школы более приорететных предметов и просто нет возможности разобраться самостоятельно. Так и плаваем. Не знаю что и делать. :bh:

 

Если кто-то еще сможет чем-нибудь помочь, очень-очень буду благодарна. Akvarella.

 

Вот, кстати, еще одна. Известно, что крепкие спиртные напитки содержат 40% - объемных этанола. Напитки, у которых концентрация выше, не комфортные, так как воздействуют неприятно на слизистую и организм. Если исходить из того, что концентрация выше 40% градусов, и потребление таких напитков становится некомфортным, то 40% - концентрация насыщения. Рассчитать, сколько в среднем молекул воды может связать одна молекула этанола.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Ефим

2)При молекулярной дегидратации предельного одноатомного спирта образовалось 7.4 грамма простого эфира. При внутремолекулярной дегидратации такого же количества спирта, полученный этиленовый углеводород в количестве, которое может присоединить 4,48 литра хлора н.у. Определить исходное строение спирта.

Записываем реакции в общем виде:

2CnH2n-1OH ----> (CnH2n-1)2O

CnH2n-1OH ----> CnH2n

CnH2n + Cl2 ----> CnH2nCl2

Последняя реакция позволяет определить количество алкена:

n(Cl2) = 4.48/22.4 = 0.2 моль

n(CnH2n) = n(Cl2) = 0.2 моль

и количество исходного спирта (по второй реакции):

n(CnH2n-1OH) = n(CnH2n) = 0.2 моль

А теперь смотрим на первую реакцию:

n((CnH2n-1)2O) = 1/2*n(CnH2n-1OH) = 0.2/2 = 0.1 моль

Теперь мы имеем в руках молярную массу эфира:

M((CnH2n-1)2O) = 7.4/0.1 = 74 г/моль

Исходя из общей формулы эфира и атомных масс C,H,O получаем уравнение:

(12*n + 2*n - 1)*2 + 16 = 74

Решение уравнения даёт нам n = 2

Ответ: исходный спирт имеет состав C2H5OH. Единственный вариант для такого состава - этанол CH3-CH2-OH

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
4)Получить из неорганических предшественников: (C2H5)2O

 

CaC2 + 2H2O ---> C2H2 + Ca(OH)2

C2H2 + H2O ---(Hg2+ в H2SO4)--> CH3-CHO

CH3-CHO --(Fe(пор) AcOH+H2O 100C)---> CH3-CH2OH

CH3-CH2OH --(H2SO4 t<140c)---> (C2H5)2O

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Ефим

4)Получить из неорганических предшественников: (C2H5)2O

CaC2 --(H2O)--> C2H2 (ацетилен)

C2H2 --(H2, Pd/BaSO4)--> CH2=CH2 (этилен)

CH2=CH2 --(H2O, H+)--> CH3-CH2-OH (этанол)

CH3-CH2-OH --(H2SO4, t < 140C)--> (С2H5)2O (этоксиэтан)

 

P.S. Коллеги не теряют времени... :)

Пусть будет - как вариант.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ухху) Ефим, Уральский химик, спасибо огромнейшее-преогромнейшее!!!!!!!!! :cn: Я просто спасена)

Их Высокопревосходительство фельдмаршал Ефим Люто Обожаемый спасибо-спасибо-спасибо!!

И также передаю свою благодарность на Урал. Там, наверное, для химиков благодатная почва)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Ефим

Вот, кстати, еще одна. Известно, что крепкие спиртные напитки содержат 40% - объемных этанола. Напитки, у которых концентрация выше, не комфортные, так как воздействуют неприятно на слизистую и организм. Если исходить из того, что концентрация выше 40% градусов, и потребление таких напитков становится некомфортным, то 40% - концентрация насыщения. Рассчитать, сколько в среднем молекул воды может связать одна молекула этанола.

Вопрос для профессионала! :D

Тут надо перейти от объёмных к весовым процентам, или знать плотность 100%-го спирта. Пусть будет 0.8. Тогда на 6 объёмов воды (6 весовых частей) приходится 4 объёма спирта (4*0.8 = 3.2 весовых части). Т.е. весовое отношение спирт/вода при 400 равно 3.2/6.

Возьмем 1 моль спирта, это 46 г, тогда воды будет 46/3.2*6 = 86.25 г, или 4.8 моль.

Стало быть 1 молекула спирта связывает от 4-х до 5-ти (в среднем 4.8) молекулы воды.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
3)При дегидратации первичного предельного спирта образуется газообразный непредельный углеводород, объем которого в 4 раза меньше объема оксида углерода ( IV), образующегося при сгорании такого же количества спирта. Определите спирт и его количество вещества, если полученный в результате дегидратации непредельный углеводород может полностью обесцветить 180 г 20 % - ного раствора брома в четыреххлористом углероде

 

CnH2n+1OH ---(AI2O3 t)---> CnH2n + H2O

CnH2n + Br2 --(CCI4)---> CnH2nBr2

m(Br2) = m(р-ра)*W

m(Br2) = 180*0.2 ---> 36 грамм

 

n(Br2) = m(Br2) / M(Br2)

n(Br2) = 36/160 = 0.225 моль

n(Br2) = n(CnH2n) ----> 0.225 моль

 

V(CnH2n) = n(CnH2n)*Vm ---> 0.225 моль * 22,4л/моль = 5,04 литра, следовательно углекислого газа 20,16 литра (0,9 моль)

 

Количество спирта также будет равно 0,225 моль.

 

из 0,225 моль спирта получается 0,9 моль углекислого газа

 

--> C4H9OH + 13/2O2 ---> 4CO2 + 5H2O

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×