Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Tatosha

Небольшой тест на тему "Электролиз"

Рекомендуемые сообщения

1. Отличие электролиза расплавов от электролиза водных растворов электролитов:

 

2. При электролизе водного раствора NaCl среда у катода становится: а) щелочной, б) слабокислой, в)сильнокислой, г) нейтральной

 

3. При электролизе раствора бромида натрия на медном аноде происходит процесс: а) окисления воды, б) окисления ионов брома, в) окисления меди, г) восстановления меди. Схема данного процесса:

 

4. Металлы, которые получают в промышленности только электролизом:

 

5. Zn, Cu, Ag, Fe при электролизе растворов их солей восстанавливаются в последовательности: ...Ответ обоснуйте:

 

6. Уравнения электролиза водного раствора нитрата серебра с медными электродами:

 

Буду очень признательна!

Изменено пользователем Tatosha

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
2. При электролизе водного раствора NaCl среда у катода становится: а) щелочной, б) слабокислой, в)сильнокислой, г) нейтральной

 

Ответ: а

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1. Отличие электролиза расплавов от электролиза водных растворов электролитов:

Участие воды в электролизе. Притом во многих случаях разрядка воды более энергетически выгодна чем восстановление или окисление растворенной соли

2. При электролизе водного раствора NaCl среда у катода становится: а) щелочной, б) слабокислой, в)сильнокислой, г) нейтральной

Щелочной. Это промышленный способ производства NaOH. Проводят электролиз с диафрагмой

3. При электролизе раствора бромида натрия на медном аноде происходит процесс: а) окисления воды, б) окисления ионов брома, в) окисления меди, г) восстановления меди

Cu(0) = Cu(2+) + 2e

4. Металлы, которые получают в промышленности только электролизом:

С потенциалом меньше или равному титана

5. Zn, Cu, Ag, Fe при электролизе растворов их солей восстанавливаются в последовательности: ...Ответ обоснуйте:

Ag,Cu,Fe, Zn - восстановление идет от большего потенциала к меньшему

6. Уравнения электролиза водного раствора нитрата серебра с медными электродами:

K(-)

Ag(+1) + e = Ag(0)

Cu(2+) +2e = Cu(0)

 

 

В общем-то пока анод не растворился будет идти восстановление серебра

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1. Отличие электролиза расплавов от электролиза водных растворов электролитов:

Участие воды в электролизе. Притом во многих случаях разрядка воды более энергетически выгодна чем восстановление или окисление растворенной соли

2. При электролизе водного раствора NaCl среда у катода становится: а) щелочной, б) слабокислой, в)сильнокислой, г) нейтральной

Щелочной. Это промышленный способ производства NaOH. Проводят электролиз с диафрагмой

3. При электролизе раствора бромида натрия на медном аноде происходит процесс: а) окисления воды, б) окисления ионов брома, в) окисления меди, г) восстановления меди

Cu(0) = Cu(2+) + 2e

4. Металлы, которые получают в промышленности только электролизом:

С потенциалом меньше или равному титана

5. Zn, Cu, Ag, Fe при электролизе растворов их солей восстанавливаются в последовательности: ...Ответ обоснуйте:

Ag,Cu,Fe, Zn - восстановление идет от большего потенциала к меньшему

6. Уравнения электролиза водного раствора нитрата серебра с медными электродами:

K(-)

Ag(+1) + e = Ag(0)

Cu(2+) +2e = Cu(0)

 

 

В общем-то пока анод не растворился будет идти восстановление серебра

 

 

2. При электролизе водного раствора NaCl среда у катода становится: а) щелочной, б) слабокислой, в)сильнокислой, г) нейтральной

Щелочной. Это промышленный способ производства NaOH. Проводят электролиз с диафрагмой

Схема данного процесса??????

 

 

3. Cu(0) = Cu(2+) + 2e т.е. восстановление меди?

Изменено пользователем Tatosha

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×