Spark7 Опубликовано 18 Мая, 2012 в 18:15 Поделиться Опубликовано 18 Мая, 2012 в 18:15 При электролизе расплава хлорида металла (III)на аноде выделяется 672 см2 газа (н.у.),а на катоде - 0,54 г металла.Составить схему электролиза и написать уравнение электролных процессов.Хлорид какого металла подвергся электролизу?Анод инертный. Помогите, пожалуйста, решить. Если можно, то подробнее объясните ) Ссылка на комментарий
gladius Опубликовано 18 Мая, 2012 в 18:31 Поделиться Опубликовано 18 Мая, 2012 в 18:31 Катод: Ме3+ + 3е = Ме Анод: 2Сl- -2е = Cl2 2MeCl3 = 2Me + 3Cl2 n(Cl2) = 0.672 дм3/22,4 дм3/моль = 0,03моль n(Me) = 0.03 * 2/3 = 0.02 моль M(Me) = 0.54/0.03 =27 г/моль (металл-алюминий) Ссылка на комментарий
Spark7 Опубликовано 18 Мая, 2012 в 18:38 Автор Поделиться Опубликовано 18 Мая, 2012 в 18:38 Спасибо! Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти