Электролиз

[VAI]

1) Какое количество электричества потребуется для получения 3.27 г. цинка электролизом раствора ZnSO4, если выход цинка по току равен 80%.

2) Можно ли в стандартных условиях восстановить цинковой пылью из водного раствора ионы металлов: Fe3+, Ni2+, Mn2+, Cu2+, Be2+?

[Леша гальваник]

1) - Закон Фарадея.

2) Медь - да, никель на грани, но, скорее, нет, остальные - нет.

Изменено 18 Мая, 2012 в 20:25 пользователем Леша гальваник

[machdems]

1) - Закон Фарадея.

2) Медь - да, никель на грани, но, скорее, нет, остальные - нет.

 

А разве времени там не надо?

Хм. А чем Вам никель, марганец, железо не угодили-то?

Изменено 18 Мая, 2012 в 20:31 пользователем machdems

[VAI]

за ответ на второй вопрос большое спасибо) но можно поподробнее, почему "нет" и "да"? и если не сложно Вам, то и на первый вопрос более открыто) не дружу я с электрохимией) хотелось-бы понять, что к чему тут...

Изменено 18 Мая, 2012 в 20:30 пользователем VAI

[Леша гальваник]

Зачем время? Закон Фарадея считает электроны, а за час они пробежали или за сутки, если выход обеспечен, не важно.

[Леша гальваник]

Хм. А чем Вам никель, марганец, железо не угодили-то?

Перенапряжением - я был бы счастлив "лечить" ванну цинкования цинковой пылью от железа, но увы :( А марганец, кажется, вообще перед цинком.

[machdems]

-1,17 марганец

-0,037 железо

-0,250 никель

+0,337 медь

-0,763 цинк

То есть

Никель и медь ему по силам точно. Железо черти.. А бериллий

 

-1,847 бериллий.. Да цинку до него далеко

Изменено 18 Мая, 2012 в 20:39 пользователем machdems

[Леша гальваник]

Перенапряжения выделения водорода в стандартных потенциалах нет. Ведь и цинк, и железо, и никель в водных растворах электролизом получить нельзя, судя по ряду... но ведь можно.

[machdems]

Понял. Спасибо.

[VAI]

так) я то не понял...значит цинковой пылью можно восстановить только Никель и медь, верно?