Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

leha2000

Изготовление K3PO4

Рекомендуемые сообщения

Здравствуйте Спецы.

 

Имеется КОН и ортофосфорная кислота, поташ тоже есть.

 

Как вы думаете. Какой метод будет предпочтительнее. И какие особенности реакций необходимо учесть. Полагаю кислота должна быть обязательно концентрированная. 0b7e13a619e48d54752e33b2277261ee.pngd6de600a87607bf8bdae304f2f196bee.png

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Ефим

Здравствуйте Спецы.

 

Имеется КОН и ортофосфорная кислота, поташ тоже есть.

 

Как вы думаете. Какой метод будет предпочтительнее. И какие особенности реакций необходимо учесть. Полагаю кислота должна быть обязательно концентрированная. 0b7e13a619e48d54752e33b2277261ee.pngd6de600a87607bf8bdae304f2f196bee.png

Кислота должна быть умеренной концентрации, чтобы получился раствор ортофосфата, а не смесь неопределённого состава. Или он Вам в твёрдом виде нужен?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Кислота должна быть умеренной концентрации, чтобы получился раствор ортофосфата, а не смесь неопределённого состава. Или он Вам в твёрдом виде нужен?

Насколько я понимаю, если кислота будет в растворе получатся кислые соли и очень небольшое кол-во того что нужно. Или я не прав?

Твердый ортофосфат можно растворить в горячей воде.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Ефим

Насколько я понимаю, если кислота будет в растворе получатся кислые соли и очень небольшое кол-во того что нужно. Или я не прав?

Твердый ортофосфат можно растворить в горячей воде.

Кислые соли получатся при избытке кислоты, концентрация тут ни при чём.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Кислые соли получатся при избытке кислоты, концентрация тут ни при чём.

H3PO4

7,52·10-3

6,31·10-8

1,26·10-12

 

Как я понимаю йонов H2PO4- на 5 порядков больше, чем HPO42- и на 9 порядков больше, чем PO43-

Или это тут не причем?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Ефим

H3PO4

7,52·10-3

 

6,31·10-8

 

1,26·10-12

 

 

Как я понимаю йонов H2PO4- на 5 порядков больше, чем HPO42- и на 9 порядков больше, чем PO43-

Или это тут не причем?

Ни при чём. После нейтрализации 1 моль H3PO4 3-мя эквивалентами KOH получится K3PO4. Если щёлочи будет меньше - получится смесь кислых солей. Важны только количественные соотношения, а не концентрация. Я говорил, что лучше брать умеренно разбавленную кислоту, потому что при нейтрализации концентрированной возникнут чисто технические сложности.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ни при чём. После нейтрализации 1 моль H3PO4 3-мя эквивалентами KOH получится K3PO4. Если щёлочи будет меньше - получится смесь кислых солей. Важны только количественные соотношения, а не концентрация.

А если полученная соль попадет в раствор фосфорной кислоты она тоже перейдет в кислые соли?

Я говорил, что лучше брать умеренно разбавленную кислоту, потому что при нейтрализации концентрированной возникнут чисто технические сложности.

Какие например?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Ефим

А если полученная соль попадет в раствор фосфорной кислоты она тоже перейдет в кислые соли?

Обязательно!

 

Какие например?

Ну, например - кристаллизация кислых солей ввиду недостатка растворителя и высаливающего действия избытка концентрированной кислоты. Получится каша из твердых гидро- и дигидрофосфатов в смеси с кислотой. Может получиться то, что в химическом просторечии называется "козёл" - твердая, непромешиваемая масса полупродукта, которую до кондиции довести уже просто невозможно. Единственный вариант при этом - разбавить реакционную массу.

Это, повторюсь - технические сложности, которые выясняются только на практике. Теоретически предсказать их можно только с известной долей вероятности.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Обязательно!

 

Ну, например - кристаллизация кислых солей ввиду недостатка растворителя и высаливающего действия избытка концентрированной кислоты. Получится каша из твердых гидро- и дигидрофосфатов в смеси с кислотой. Может получиться то, что в химическом просторечии называется "козёл" - твердая, непромешиваемая масса полупродукта, которую до кондиции довести уже просто невозможно. Единственный вариант при этом - разбавить реакционную массу.

Это, повторюсь - технические сложности, которые выясняются только на практике. Теоретически предсказать их можно только с известной долей вероятности.

Понял. БОльшое спасибо!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ни при чём.

Извините за оффтоп, можно ли говорить тоже самое о реакциях фосфорной кислоты с солями, например карбонатами и гидрокарбонатами кальция и магния?

Ну тоесть, что продукты любых реакций не зависят от констаны диссоциации реагентов.

Изменено пользователем leha2000

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×