leha2000 Опубликовано 18 Мая, 2012 в 21:32 Поделиться Опубликовано 18 Мая, 2012 в 21:32 Здравствуйте Спецы. Имеется КОН и ортофосфорная кислота, поташ тоже есть. Как вы думаете. Какой метод будет предпочтительнее. И какие особенности реакций необходимо учесть. Полагаю кислота должна быть обязательно концентрированная. Ссылка на комментарий
Гость Ефим Опубликовано 18 Мая, 2012 в 21:35 Поделиться Опубликовано 18 Мая, 2012 в 21:35 Здравствуйте Спецы. Имеется КОН и ортофосфорная кислота, поташ тоже есть. Как вы думаете. Какой метод будет предпочтительнее. И какие особенности реакций необходимо учесть. Полагаю кислота должна быть обязательно концентрированная. Кислота должна быть умеренной концентрации, чтобы получился раствор ортофосфата, а не смесь неопределённого состава. Или он Вам в твёрдом виде нужен? Ссылка на комментарий
leha2000 Опубликовано 18 Мая, 2012 в 22:44 Автор Поделиться Опубликовано 18 Мая, 2012 в 22:44 Кислота должна быть умеренной концентрации, чтобы получился раствор ортофосфата, а не смесь неопределённого состава. Или он Вам в твёрдом виде нужен? Насколько я понимаю, если кислота будет в растворе получатся кислые соли и очень небольшое кол-во того что нужно. Или я не прав? Твердый ортофосфат можно растворить в горячей воде. Ссылка на комментарий
Гость Ефим Опубликовано 19 Мая, 2012 в 08:41 Поделиться Опубликовано 19 Мая, 2012 в 08:41 Насколько я понимаю, если кислота будет в растворе получатся кислые соли и очень небольшое кол-во того что нужно. Или я не прав? Твердый ортофосфат можно растворить в горячей воде. Кислые соли получатся при избытке кислоты, концентрация тут ни при чём. Ссылка на комментарий
leha2000 Опубликовано 19 Мая, 2012 в 09:47 Автор Поделиться Опубликовано 19 Мая, 2012 в 09:47 Кислые соли получатся при избытке кислоты, концентрация тут ни при чём. H3PO4 7,52·10-3 6,31·10-8 1,26·10-12 Как я понимаю йонов H2PO4- на 5 порядков больше, чем HPO42- и на 9 порядков больше, чем PO43- Или это тут не причем? Ссылка на комментарий
Гость Ефим Опубликовано 19 Мая, 2012 в 10:56 Поделиться Опубликовано 19 Мая, 2012 в 10:56 H3PO4 7,52·10-3 6,31·10-8 1,26·10-12 Как я понимаю йонов H2PO4- на 5 порядков больше, чем HPO42- и на 9 порядков больше, чем PO43- Или это тут не причем? Ни при чём. После нейтрализации 1 моль H3PO4 3-мя эквивалентами KOH получится K3PO4. Если щёлочи будет меньше - получится смесь кислых солей. Важны только количественные соотношения, а не концентрация. Я говорил, что лучше брать умеренно разбавленную кислоту, потому что при нейтрализации концентрированной возникнут чисто технические сложности. Ссылка на комментарий
leha2000 Опубликовано 19 Мая, 2012 в 21:54 Автор Поделиться Опубликовано 19 Мая, 2012 в 21:54 Ни при чём. После нейтрализации 1 моль H3PO4 3-мя эквивалентами KOH получится K3PO4. Если щёлочи будет меньше - получится смесь кислых солей. Важны только количественные соотношения, а не концентрация. А если полученная соль попадет в раствор фосфорной кислоты она тоже перейдет в кислые соли? Я говорил, что лучше брать умеренно разбавленную кислоту, потому что при нейтрализации концентрированной возникнут чисто технические сложности. Какие например? Ссылка на комментарий
Гость Ефим Опубликовано 19 Мая, 2012 в 22:08 Поделиться Опубликовано 19 Мая, 2012 в 22:08 А если полученная соль попадет в раствор фосфорной кислоты она тоже перейдет в кислые соли? Обязательно! Какие например? Ну, например - кристаллизация кислых солей ввиду недостатка растворителя и высаливающего действия избытка концентрированной кислоты. Получится каша из твердых гидро- и дигидрофосфатов в смеси с кислотой. Может получиться то, что в химическом просторечии называется "козёл" - твердая, непромешиваемая масса полупродукта, которую до кондиции довести уже просто невозможно. Единственный вариант при этом - разбавить реакционную массу.Это, повторюсь - технические сложности, которые выясняются только на практике. Теоретически предсказать их можно только с известной долей вероятности. Ссылка на комментарий
leha2000 Опубликовано 19 Мая, 2012 в 23:12 Автор Поделиться Опубликовано 19 Мая, 2012 в 23:12 Обязательно! Ну, например - кристаллизация кислых солей ввиду недостатка растворителя и высаливающего действия избытка концентрированной кислоты. Получится каша из твердых гидро- и дигидрофосфатов в смеси с кислотой. Может получиться то, что в химическом просторечии называется "козёл" - твердая, непромешиваемая масса полупродукта, которую до кондиции довести уже просто невозможно. Единственный вариант при этом - разбавить реакционную массу. Это, повторюсь - технические сложности, которые выясняются только на практике. Теоретически предсказать их можно только с известной долей вероятности. Понял. БОльшое спасибо! Ссылка на комментарий
leha2000 Опубликовано 20 Мая, 2012 в 09:50 Автор Поделиться Опубликовано 20 Мая, 2012 в 09:50 (изменено) Ни при чём. Извините за оффтоп, можно ли говорить тоже самое о реакциях фосфорной кислоты с солями, например карбонатами и гидрокарбонатами кальция и магния? Ну тоесть, что продукты любых реакций не зависят от констаны диссоциации реагентов. Изменено 20 Мая, 2012 в 09:56 пользователем leha2000 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти