Селитряный метод получения серной кислоты

[popoveo]

...

1. В растворе? Вообще-то сразу окисляется.

...

2. Таки той несчастной кислотности хватит, чтобы не выпал сульфит бария оттуда. Вот и Некрасов пишет:

"Нормальный сульфиты, за исключением сульфитов щелочных металлов и аммония, мало растворимы в воде, но растворяются в водных растворах сернистой кислоты". Но для перестраховки ничто не мешает предварительно добавить немного солянки или лимонки. Или не предварительно.

А "самодельная" сернистая кислота, полученная исходя из серы, как правило, содержит примесь сульфатов и в любом случае даёт помутнение с солями бария.

 

Можно также после продолжительного кипячения (SO₂ улетает, H₂SO₄ остаётся) проверить pH раствора. Если кислый - фокус удался.

1. В растворе сразу окислятся сульфиты, но никак не SO2. Вот что пишет БТС (Технический словарь, том IV, статья "сульфиты"):

"

Растворы сернистой кислоты окисляют длительным кипячением с перекисью водорода в щелочной среде.

"

 

2. Таки той "несчастной кислотности" все же не хватает. Пробулькайте SO2 через BaCl2 (или слейте растворы), и сами в этом убедитесь - будет помутнение. Но еще раз повторюсь - это к делу не относится, соотношение (да и количество вообще) серной и сернистой кислот нам неизвестно. Поэтому данный метод не подходит. Да и примеси сульфатов действительно будут мешать.

После продолжительного кипячения улетит далеко не весь SO2. По крайней мере, его останется достаточно для того, чтобы мешать качественному определению.

Изменено 31 Мая, 2012 в 01:50 пользователем popoveo

[Вася Химикат]

Пробулькайте SO2 через BaCl2 (или слейте растворы), и сами в этом убедитесь - будет помутнение.

А вот взял и "пробулькал", причём чистый диоксид, полученный из сульфита.

Вы, наверное, жутко удивитесь, но раствор хлористого бария и не подумал мутнеть. И не удивительно: к окончанию "пробулькивания" раствор, изначально нейтральный, имел значение pH около 2, при котором о выпадении осадков большинства сульфитов говорить не приходится. Что и требовалось доказать.

 

1. В растворе сразу окислятся сульфиты, но никак не SO2. Вот что пишет БТС (Технический словарь, том IV, статья "сульфиты"):

"

Растворы сернистой кислоты окисляют длительным кипячением с перекисью водорода в щелочной среде.

"

Неправильный вывод. Там речь идёт о систематическом анализе анионов, и при излишнем подкислении раствора с последующим кипячением часть из них можно "потерять" - отсюда щелочная среда. А кипячение - для того, чтобы избавиться от избытка перекиси, которая может помешать при дальнейших анализах.

 

Раствор сернистой кислоты проявляет довольно сильные восстановительные свойства, перекись водорода - сильный окислитель. И обратимся к той же практике: когда в пробирку с упомянутым прозрачным раствором (хлорид бария, водный раствор SO₂) был брошен кусок гидроперита, по пути к дну он оставил за собой густой белый шлейф осадка, а раствор после перемешивания запаха уже не имел. Таким образом, перекись водорода реагирует с водным раствором SO₂мгновенно.

 

После продолжительного кипячения улетит далеко не весь SO2. По крайней мере, его останется достаточно для того, чтобы мешать качественному определению.

Я намеренно не стал придумывать количество минут, за которое он весь улетит - это определяется опытным путём и зависит от начальной концентрации, интенсивности кипения, размера и формы посуды.

То есть Вы хотите сказать, что даже при бесконечно долгом нагревании в открытой ёмкости сернистый газ или какая-то его часть, вопреки своим свойствам и всем мыслимым законам, откажется выделяться из водного раствора?

 

Но еще раз повторюсь - это к делу не относится, соотношение (да и количество вообще) серной и сернистой кислот нам неизвестно. Поэтому данный метод не подходит.

А кому тут нужно соотношение и количество? Топикстартер задал вопрос: есть в приёмнике серная кислота или нет? При качественном ответе "Да, есть" он уже, по-видимому, будет безмерно счастлив.

Изменено 4 Июня, 2012 в 18:22 пользователем Вася Химикат