Разделене катионов

[Karolina1993]

Предложите способы разделения и обнаружения катионов Fe^2+ Fe^3+ Co^2+ Ni^2+ при совместном присутствии в растворе.

[besk-pavel]

Реактивом на ионы Fe²⁺ в растворе может служить гексацианоферрат(III) калия K₃[Fe(CN)⁶] (красная кровяная соль). При взаимодействии ионов Fe²⁺ и [Fe(CN)₆]³⁻ выпадает осадок турнбулевой сини:

 

3K₃[Fe(CN)₆] + 3Fe²⁺ → 3KFe^||[Fe^|||(CN)₆]↓ + 6K⁺

Реактивом на ионы Fe³⁺ служит гексацианоферрат(II) калия K₄[Fe(CN)₆] (жёлтая кровяная соль). При взаимодействии ионов Fe³⁺ и [Fe(CN)₆]⁴⁻ выпадает ярко-синий осадок берлинской лазури:

4K₄[Fe(CN)₆] + 4Fe³⁺ → 4KFe^|||[Fe^||(CN)6]↓ + 12K⁺

Для обнаружения ионов кобальта Co²⁺ 2-3 капли анализируемого раствора помещают в пробирку, прибавляют кристаллический роданид аммония и 0,5 мл изоамилового спирта. Содержимое пробирки взбалтывают. Если спиртовой слой стал красным, то ионы железа (III) Fe³⁺ маскируют кристаллическим фторидом аммония в бесцветный комплекс:

Fe³⁺+6F^-→[FeF₆]^3-.

Синий цвет спиртового слоя указывает на наличие кобальта:

Co²⁺+4SCN^-→[Co(SCN)₄]^2-;

Обнаружить ионы никеля (II) Ni²⁺ достаточно сложно. Мешают железо (II) Fe²⁺ и медь (II) Cu²⁺. Первое устраняют кипячением с азоткой, которая переводит железо (II) в железо (III), далее маскируемое фторид-ионами. Медь рекомендуют переводить в осадок роданид-ионами в присутствии сульфита натрия.

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺→3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

 

Fe³⁺+6F^-→[FeF₆]^3-

 

Cu²⁺+2SCN^-→Cu(SCN)₂

 

2Cu(SCN)₂+SO₃^2-+H₂O→2CuSCN+2SCN^-+SO₄^2-+2H⁺

Осадок роданида меди (I) отделяют центрифугированием, к полученному раствору прибавляют водный раствор аммиака, 2-3 капли спиртового раствора диметилглиоксима. В присутствии ионов никеля выпадает красный осадок диметилглиоксимата никеля:

Ni²⁺+2C₄H₈N₂O₂+2NH₃→Ni(C₄H₇N₂O₂)₂↓+ 2NH₄⁺

Изменено 20 Мая, 2012 в 14:19 пользователем besk-pavel

[Karolina1993]

Спасибо большое)