роса_из_алмазов 0 Опубликовано: 21 мая 2012 помогите пожалуйста решить задачу. Титр раствора AgNO3 равен 0,00386 г/мл. Вычислить поправочный коэффициент для раствора AgNO3 с теоретической молярной концентрацией 0,1 моль/л Цитата Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
роса_из_алмазов 0 Опубликовано: 22 мая 2012 Помогите пожалуйста решить задачу. не имею представления как ее решать Определить массовую долю магния в % в техническом образце магния сульфата гептагидрата, если после растворения навески массой 0,1000 г на титрование полученного раствора израсходовали 7,32 мл 0,05000 моль/л раствора ЭДТА. Цитата Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
plick 287 Опубликовано: 22 мая 2012 Определить массовую долю магния в % в техническом образце магния сульфата гептагидрата, Если именно магния, а не сульфата, то: n(Mg) = V(H2Y)*См / 1000 m(Mg) = n*M ω = 100%*m(Mg) / m(навески) Цитата Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
роса_из_алмазов 0 Опубликовано: 22 мая 2012 n(Mg) = V(H2Y)*См / 1000 Мы тут берем обьем и концентрацию р-ра ЭДТА? Цитата Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
plick 287 Опубликовано: 22 мая 2012 n(Mg) = V(H2Y)*См / 1000 Мы тут берем обьем и концентрацию р-ра ЭДТА? Да, конечно. H2Y, а точнее, H2Y2- это обозначение ЭДТА. Цитата Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
роса_из_алмазов 0 Опубликовано: 23 мая 2012 и еще один вопросик, там где определяем массу магния мы кол-во вещества умножаем на мрлярную массу просто магния или магния сульфата гептагидрата ? Цитата Поделиться сообщением Ссылка на сообщение