Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

tanek2603

задача по ОХТ

Рекомендуемые сообщения

составить материальный баланс нейтрализатора для получения аммиачной селитры протекающей по реакции:

NH3+HNO3-->NH4NO3Производительность установки 10 тонн.В производстве применяется40%-ая азотная кислота и 80%-ный газообразный аммиак.Потери кислоты и аммиака в производстве составляют 3% и 10%от теоретически необходимого.Состав газа,%(об.):NH3-80,N2-25

Изменено пользователем tanek2603

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

составить материальный баланс нейтрализатора для получения аммиачной селитры протекающей по реакции:

NH3+HNO3-->NH4NO3<br />Производительность установки 10 тонн.В производстве применяется40%-ая азотная кислота и 80%-ный газообразный аммиак.Потери кислоты и аммиака в производстве составляют 3% и 10%от теоретически необходимого.Состав газа,%(об.):NH3-80,N2-25

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Молярные массы веществ NH3: 17 кг/кмоль; HNO3: 63 кг/кмоль NH4NO3 80 кг/кмоль

Для получения 10т NH4NO3 (n = 10000/80 = 125 кмоль) потребуется теоретически NH3: 125*17=2125 кг и HNO3: 125*63=7875 кг

Потери составят NH3: 2125*0,1 = 212,5 кг и HNO3: 7875*0,03 =236,25кг

C учетом потерь надо взять NH3: 2125*1,1 = 2337,5 кг и HNO3: 7875*1,03= 8111,25кг

В пересчете на исходный газ/раствор: NH3(80%) 2337,5/0,8 = 2921,9 кг HNO3(40%) 8111,25/0,4 = 20278,1 кг

Балластные вещества: N2 (20%) = 2921,9*0,2 = 584,4 кг; H2О(60%) = 20278,1*0,6 = 12166,9 кг

 

==============

Приход:

HNO3(40%) 20278,1 кг

NH3(80%) 2921,9 кг

Итого 20278,1+2921,9=23200кг

 

Расход:

NH4NO3 10000 кг

HNO3 (потери) 236,3 кг

NH3 (потери) 212,5 кг

N2 584,4 кг;

H2О 12166,9 кг

Итого: 10000+236,3+212,5+584,4+12166,9 = 23200,1 кг

=====

 

Ну подумаешь, 100 г прибавилось :cf:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Молярные массы веществ NH3: 17 кг/кмоль; HNO3: 63 кг/кмоль NH4NO3 80 кг/кмоль

Для получения 10т NH4NO3 (n = 10000/80 = 125 кмоль) потребуется теоретически NH3: 125*17=2125 кг и HNO3: 125*63=7875 кг

Потери составят NH3: 2125*0,1 = 212,5 кг и HNO3: 7875*0,03 =236,25кг

C учетом потерь надо взять NH3: 2125*1,1 = 2337,5 кг и HNO3: 7875*1,03= 8111,25кг

В пересчете на исходный газ/раствор: NH3(80%) 2337,5/0,8 = 2921,9 кг HNO3(40%) 8111,25/0,4 = 20278,1 кг

Балластные вещества: N2 (20%) = 2921,9*0,2 = 584,4 кг; H2О(60%) = 20278,1*0,6 = 12166,9 кг

 

==============

Приход:

HNO3(40%) 20278,1 кг

NH3(80%) 2921,9 кг

Итого 20278,1+2921,9=23200кг

 

Расход:

NH4NO3 10000 кг

HNO3 (потери) 236,3 кг

NH3 (потери) 212,5 кг

N2 584,4 кг;

H2О 12166,9 кг

Итого: 10000+236,3+212,5+584,4+12166,9 = 23200,1 кг

=====

 

Ну подумаешь, 100 г прибавилось :cf:

ОГРОМНОЕ СПАСИБОЧКИ!!!!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Здравствуйте! помогите пожалуйста!!!! составить мат баланс:Получение борной кислоты из ашаритовой руды.

Конечный продукт – борная кислота 2 сорта: H3BO3- не менее 98,5%, нерастворимого осадка – не более 0,1%, CI- - не более 0,2%, SO4 - не более 0,6%, Fe- не более 0,005%, тяжелых металлов группы H2S- не более 0,005%, влажность – 1%.

Расчет вести на 3 тонну готового продукта.

Состав ашаритовой руды: 27% B2O3; 17,5% MgO; 16,0%CaO; 1,5% Al2O3;1,5%Fe2O3;6% SO3;СО2 5,5%; Н2О 25% .

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×