Реакции, формулы, чуть-чуть теории.

[Passingby265]

1. Медные руды считались богатыми, если содержали более 2% меди и бедными, если содержали от 0,5 до 1 % меди. К богатым или бедным относятся руды, содержащие:

а)2,5% халькопирита CuFeS

б)3% борнита Cu5FeS4

в)2,5% куприта Cu2O

г)3% халькозина Cu2S

 

2. Сколько граммов оксида серы SO2 нужно взять, чтобы иметь столько же молей, сколько их содержится в 2г. кислорода?

 

3. Аммиак находится в замкнутом реакторе при температуре 27 градусов по Цельсию. Какую температуру надо создать в реакторе, чтобы увеличить давление в два раза?

 

4. Составьте таблицу, в которой должны быть отражены свойства простых веществ образованных элементами главной и побочной подгрупп 2 группы периодической системы: плотность, температура плавления, устойчивость их оксидов к нагреванию , отношение последних к воде.

 

5. Какова масса 1л. Летучего фторида серы, в котором сера проявляет высшую валентность? Какова его окислительная плотность по водороду и по воздуху.

 

6. Правильным ли является утверждение, что химическая связь обусловлена одновременным притяжением электронов к двум ядрам?

 

7. Напишите формулы: а) четырех бесцветных катионов; б) четырех бесцветных анионов; .в) известных вам окрашенных катионов.

а) K+ Na+ Mg2+ Li+

б) Cl- SO42- NO3- OH-

в) Сu2+ Ni2+

 

8. Решите уравнение методом электронного баланса и методом полуреакций. Расставьте недостающих участников реакции. Укажите окислитель и восстановитель: HI+H2SO4=I2+H2S+...

 

9. Решите реакцию ионного обмена. Напишите молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнения: уксусная кислота и гидроксид натрия.

[Леша гальваник]

6. Нет, точнее "В общем случае - нет"

[Passingby265]

Up.

[rrr]

 

в) Сu2+ Ni2+

 

еще Co²⁺ Cr³⁺

[Passingby265]

Вверх.

[Passingby265]

Вверх.

[aversun]

1. Медные руды считались богатыми, если содержали более 2% меди и бедными, если содержали от 0,5 до 1 % меди. К богатым или бедным относятся руды, содержащие:

а)2,5% халькопирита CuFeS

б)3% борнита Cu5FeS4

в)2,5% куприта Cu2O

г)3% халькозина Cu2S

 

2.5*Cu/CuFeS = 1.04

3*5*Cu/Cu5FeS4 = 1.90

2.5*2*Cu/Cu2O = 2.22

3*2*Cu/Cu2S = 2.40

Изменено 23 Мая, 2012 в 09:03 пользователем aversun

[rrr]

8HI + H₂SO₄ = 4I₂ + H₂S + 4H₂O

[aversun]

8HI + H₂SO₄ = 4I₂ + H₂S + 4H₂O

Так как в этом случае идет дополнительная реакция

H2S + I2 = S↓ + 2HI

то суммарно будет следующее уравнение

14HI + 2H₂SO₄ (конц.) = 7I₂ + H₂S + S↓ + 8H₂O