Определение доли непрореагировавших примесей в образце

[shufu]

Пирит FeS₂ массой 20,5г подвергли обжигу. Объем выделившегося газа при нормальных условиях состовляет 6,72л. Определить долю непрореагировавших примесей в образце

[shufu]

нечто похожее, но здесь еще и сульфид железа фигурирует, поэтому не поняла как под свою это же сделать, прошу помощи

2FeS + 3O2 --> 2FeO + 2SO2 (1)

4FeS2 + 11O2 --> 2Fe2O3 + 8SO2 (2)

 

1)nобщ(SO2)=6.72/22.4=0.3 моль

2)n1(SO2)=x

n2(SO2)=0.3 - x

ИЗ ЭТОГО СЛЕДУЕТ , ЧТО n(FeS)=x, n(FeS2)=0.5\(0.3 - x)

РЕШАЕШЬ УР-НИЕ

88x + 0.15 - 0.5X = 20.8

НУ А ПОТОМ УЗНАЕШЬ КОЛ-ВО ВЕЩ-ВА FeO и Fe2O3 НУ И ПОТОМ МАССУ

[shufu]

прошу помощи:(

[aversun]

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

т.е. 1 моль (22.4 литра) SO2 получается из 0,5 моля FeS2, тогда

1-(6.72/22.4)*0.5*FeS2/20.5 = 0.122

Изменено 23 Мая, 2012 в 23:59 пользователем aversun