ОВР, электрохимические процессы

[Гость Jesse Pinkman]

Очень прошу вас помочь, хотя бы натолкнуть на идею(но толчок должен быть сильный ибо я слаб в химии).

 

Гальванический элемент состоит из железа, погруженного в раствор его соли с концентрацией ионов Fe²⁺ 0,001М, и меди, погруженной в раствор ее соли. Какой концентрации должен быть раствор соли меди, чтобы ЭДС стала равна нулю?

 

 

 

 

Определите, можно ли осуществить реакцию и почему.

Между Fe и Сu²⁺ с образованием Cu

(Fe²⁺/Fe= -0,441 B; Сu²⁺/Cu= 0,338 B)

 

 

 

 

 

Уравняйте полуреакции методом электронно-ионных уравнений.

MnO₄^2- + ¼ ® MnO_2(т) + OH^-.

 

Большое спасибо

[Гость Jesse Pinkman]

Ребят, ау, очень нужно!

[FilIgor]

MnO₄^2- + ¼ ® MnO_2(т) + OH^-.

Чушь какая-то.

 

Определите, можно ли осуществить реакцию и почему.

Между Fe и Сu²⁺ с образованием Cu

(Fe²⁺/Fe= -0,441 B; Сu²⁺/Cu= 0,338

Можно. Потому что E(Ox) > E(Red)

 

Гальванический элемент состоит из железа, погруженного в раствор его соли с концентрацией ионов Fe²⁺ 0,001М, и меди, погруженной в раствор ее соли. Какой концентрации должен быть раствор соли меди, чтобы ЭДС стала равна нулю?

Для начала рассчитайте потенциал железного электрода по уравнению Нернста.

[Гость Jesse Pinkman]

Чушь какая-то.

Автозаменение, спасибо