Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Гость Jesse Pinkman

ОВР, электрохимические процессы

Рекомендуемые сообщения

Гость Jesse Pinkman

Очень прошу вас помочь, хотя бы натолкнуть на идею(но толчок должен быть сильный ибо я слаб в химии).

 

Гальванический элемент состоит из железа, погруженного в раствор его соли с концентрацией ионов Fe2+ 0,001М, и меди, погруженной в раствор ее соли. Какой концентрации должен быть раствор соли меди, чтобы ЭДС стала равна нулю?

 

 

 

 

Определите, можно ли осуществить реакцию и почему.

Между Fe и Сu2+ с образованием Cu

(Fe2+/Fe= -0,441 B; Сu2+/Cu= 0,338 B)

 

 

 

 

 

Уравняйте полуреакции методом электронно-ионных уравнений.

MnO42- + ¼ ® MnO2(т) + OH-.

 

Большое спасибо

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

MnO42- + ¼ ® MnO2(т) + OH-.

Чушь какая-то.

 

Определите, можно ли осуществить реакцию и почему.

Между Fe и Сu2+ с образованием Cu

(Fe2+/Fe= -0,441 B; Сu2+/Cu= 0,338

Можно. Потому что E(Ox) > E(Red)

 

Гальванический элемент состоит из железа, погруженного в раствор его соли с концентрацией ионов Fe2+ 0,001М, и меди, погруженной в раствор ее соли. Какой концентрации должен быть раствор соли меди, чтобы ЭДС стала равна нулю?

Для начала рассчитайте потенциал железного электрода по уравнению Нернста.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Jesse Pinkman

Чушь какая-то.

Автозаменение, спасибо

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×