Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Ethery

Растворы. Дисперсные системы

Рекомендуемые сообщения

Задание № 1. Напишите уравнение электролитической диссоциации раствора слабой кислоты и найдите концентрацию ионов H+ и кислотного остатка в моль/л в растворе нормальной концентрации с, если известна константа диссоциации Кдисс.

 

Формула кислоты HClO

Название кислоты Хлорноватистая

С,моль/л 0,005

Кдисс 5,0*10-8

Задание № 2. Рассчитайте рН раствора соединения (кислоты или основания) и концентрацию ионов Н+ в растворе, содержащем m г соединения в объеме V мл раствора (α = 1)

 

 

Соединение Ba(OH)2

V, мл 2000

m, г 1,71

 

 

Задание № 3. Составьте ионное и молекулярное уравнения гидролиза соли.

KClO

Задание № 4. Образуется ли осадок труднорастворимого соединения, если смешать равные объемы растворов двух солей концентрацией с моль/л?

 

Соль 1 BaC12

Соль 2 К2СО3

 

С,моль/л 0,001

 

Труднораство- СаСО3

 

римое соединение

 

 

ПР соединения 4.8*10-9

 

 

 

 

Задание № 5. Рассчитайте молярную массу неэлектролита массой m1, содержащего в растворе объемом V или в растворителе массой m2, если известно осмотическое давление Р этого раствора при t 0С, или давление пара растворителя р0 и понижение давления пара над раствором Δр, при температуре t 0С, или повышение температуры кипения (Δtкип) или замерзания (Δtзам) раствора в растворителе с Кэ и Кк

 

Неэлектролит Йод

 

Растворитель Метиловый спирт

 

m1, г 9,2

 

 

m2, г 100

 

Δtкип / Кэ 0,3 / 0,84

Изменено пользователем Ethery

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Задание № 1. Напишите уравнение электролитической диссоциации раствора слабой кислоты и найдите концентрацию ионов H+ и кислотного остатка в моль/л в растворе нормальной концентрации с, если известна константа диссоциации Кдисс.

 

Формула кислоты HClO

Название кислоты Хлорноватистая

С,моль/л 0,005

Кдисс 5,0*10-8

Задание № 2. Рассчитайте рН раствора соединения (кислоты или основания) и концентрацию ионов Н+ в растворе, содержащем m г соединения в объеме V мл раствора (α = 1)

 

 

Соединение Ba(OH)2

V, мл 2000

m, г 1,71

 

 

Задание № 3. Составьте ионное и молекулярное уравнения гидролиза соли.

KClO

Задание № 4. Образуется ли осадок труднорастворимого соединения, если смешать равные объемы растворов двух солей концентрацией с моль/л?

 

Соль 1 BaC12

Соль 2 К2СО3

 

С,моль/л 0,001

 

Труднораство- СаСО3

 

римое соединение

 

 

ПР соединения 4.8*10-9

 

 

 

 

Задание № 5. Рассчитайте молярную массу неэлектролита массой m1, содержащего в растворе объемом V или в растворителе массой m2, если известно осмотическое давление Р этого раствора при t 0С, или давление пара растворителя р0 и понижение давления пара над раствором Δр, при температуре t 0С, или повышение температуры кипения (Δtкип) или замерзания (Δtзам) раствора в растворителе с Кэ и Кк

 

Неэлектролит Йод

 

Растворитель Метиловый спирт

 

m1, г 9,2

 

 

m2, г 100

 

Δtкип / Кэ 0,3 / 0,84

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×