Реакция.AgI + NH3・H2O.

[Drimfox]

Здравствуйте!

Не мог бы мне кто-нибудь помочь написать данную реакцию:

 

AgI + NH3・H2O =

 

Возможно так?

 

AgI + NH3・H2O = NH4[Ag(oh)2] + NH4I

Изменено 27 Мая, 2012 в 14:37 пользователем Drimfox

[M_GM]

Здравствуйте!

Не мог бы мне кто-нибудь помочь написать данную реакцию:

 

AgI + NH3・H2O =

 

Возможно так?

 

AgI + NH3・H2O = NH4[Ag(oh)2] + NH4I

[Ag(NH3)2]I

[qerik]

[Ag(NH3)2]OH тоже имеет право быть.

[Гость Ефим]

[Ag(NH3)2]OH тоже имеет право быть.

Не-е... Эта штука - [Ag(NH3)2]OH - сильное основание (по сравнению с аммиаком), поэтому такая реакция не пройдёт:

[Ag(NH3)2]I + NH3 + H2O = [Ag(NH3)2]OH + NH4I

 

Я так думаю.

[qerik]

Даже если будет большой избыток NH4OH?

 

По аналогии с:

AgNO3 + HN3 + H2O = [Ag(NH3)2]OH + NH4NO3

азотная кислота посильнее йодоводородной будет.

Изменено 27 Мая, 2012 в 15:23 пользователем qerik

[M_GM]

Даже если будет большой избыток NH4OH?

 

По аналогии с:

AgNO3 + HN3 + H2O = [Ag(NH3)2]OH + NH4NO3

азотная кислота посильнее йодоводородной будет.

Да о чем спор? Все в растворе находится в виде отдельных ионов. И соединить их можно лишь выделив в виде индивидуального вещества, или на бумаге.

[Гость Ефим]

Да о чем спор? Все в растворе находится в виде отдельных ионов. И соединить их можно лишь выделив в виде индивидуального вещества, или на бумаге.

Это верно, конечно, но речь о том, что концентрация ионов гидроксила в этой системе будет определяться равновесием

NH3 + H2O = NH4⁺ + OH^-

И от концентрации [Ag(NH3)2]⁺ зависеть не будет. С этой точки зрения говорить об образовании [Ag(NH3)2]OH неправомерно.

Даже если будет большой избыток NH4OH?

 

По аналогии с:

AgNO3 + HN3 + H2O = [Ag(NH3)2]OH + NH4NO3

азотная кислота посильнее йодоводородной будет.

Йодоводородная кислота на порядки сильнее азотной. Да и речь идет не о силе кислот, а о силе оснований. Ваше уравнение аналогично такому:

NaNO3 + NH3 + H2O = NaOH + NH4NO3

Вас в нём ничего не смущает?

[FilIgor]

Господа, вы спорите о несуществующей реакции.

Йодид серебра, в отличие от бромида и хлорида, нерастворим в аммиаке - слишком низкое ПР.

[Гость Ефим]

Господа, вы спорите о несуществующей реакции.

Йодид серебра, в отличие от бромида и хлорида, нерастворим в аммиаке - слишком низкое ПР.

Замечательно! Значит она просто не идёт.

Срочно меняем йодид на хлорид - и спорим дальше!

[qerik]

И от концентрации [Ag(NH3)2]⁺ зависеть не будет. С этой точки зрения говорить об образовании [Ag(NH3)2]OH неправомерно.

Йодоводородная кислота на порядки сильнее азотной. Да и речь идет не о силе кислот, а о силе оснований. Ваше уравнение аналогично такому:

NaNO3 + NH3 + H2O = NaOH + NH4NO3

Вас в нём ничего не смущает?

Реакция идет в обратную сторону в данном случае.

 

Господа, вы спорите о несуществующей реакции.

Йодид серебра, в отличие от бромида и хлорида, нерастворим в аммиаке - слишком низкое ПР.

Ну он же должен хоть чуть-чуть растворяться и переходить в комплексный ион?