Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Drimfox

Реакция.AgI + NH3・H2O.

Рекомендуемые сообщения

Здравствуйте!

Не мог бы мне кто-нибудь помочь написать данную реакцию:

 

AgI + NH3・H2O =

 

Возможно так?

 

AgI + NH3・H2O = NH4[Ag(oh)2] + NH4I

Изменено пользователем Drimfox

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Здравствуйте!

Не мог бы мне кто-нибудь помочь написать данную реакцию:

 

AgI + NH3・H2O =

 

Возможно так?

 

AgI + NH3・H2O = NH4[Ag(oh)2] + NH4I

[Ag(NH3)2]I

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Ефим

[Ag(NH3)2]OH тоже имеет право быть.

Не-е... Эта штука - [Ag(NH3)2]OH - сильное основание (по сравнению с аммиаком), поэтому такая реакция не пройдёт:

[Ag(NH3)2]I + NH3 + H2O = [Ag(NH3)2]OH + NH4I

 

Я так думаю.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Даже если будет большой избыток NH4OH?

 

По аналогии с:

AgNO3 + HN3 + H2O = [Ag(NH3)2]OH + NH4NO3

азотная кислота посильнее йодоводородной будет.

Изменено пользователем qerik

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Даже если будет большой избыток NH4OH?

 

По аналогии с:

AgNO3 + HN3 + H2O = [Ag(NH3)2]OH + NH4NO3

азотная кислота посильнее йодоводородной будет.

Да о чем спор? Все в растворе находится в виде отдельных ионов. И соединить их можно лишь выделив в виде индивидуального вещества, или на бумаге.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Ефим

Да о чем спор? Все в растворе находится в виде отдельных ионов. И соединить их можно лишь выделив в виде индивидуального вещества, или на бумаге.

Это верно, конечно, но речь о том, что концентрация ионов гидроксила в этой системе будет определяться равновесием

NH3 + H2O = NH4+ + OH-

И от концентрации [Ag(NH3)2]+ зависеть не будет. С этой точки зрения говорить об образовании [Ag(NH3)2]OH неправомерно.

Даже если будет большой избыток NH4OH?

 

По аналогии с:

AgNO3 + HN3 + H2O = [Ag(NH3)2]OH + NH4NO3

азотная кислота посильнее йодоводородной будет.

Йодоводородная кислота на порядки сильнее азотной. Да и речь идет не о силе кислот, а о силе оснований. Ваше уравнение аналогично такому:

NaNO3 + NH3 + H2O = NaOH + NH4NO3

Вас в нём ничего не смущает? :)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Господа, вы спорите о несуществующей реакции.

Йодид серебра, в отличие от бромида и хлорида, нерастворим в аммиаке - слишком низкое ПР.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Ефим

Господа, вы спорите о несуществующей реакции.

Йодид серебра, в отличие от бромида и хлорида, нерастворим в аммиаке - слишком низкое ПР.

Замечательно! Значит она просто не идёт.

Срочно меняем йодид на хлорид - и спорим дальше! :)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

И от концентрации [Ag(NH3)2]+ зависеть не будет. С этой точки зрения говорить об образовании [Ag(NH3)2]OH неправомерно.

Йодоводородная кислота на порядки сильнее азотной. Да и речь идет не о силе кислот, а о силе оснований. Ваше уравнение аналогично такому:

NaNO3 + NH3 + H2O = NaOH + NH4NO3

Вас в нём ничего не смущает? :)

Реакция идет в обратную сторону в данном случае.

 

Господа, вы спорите о несуществующей реакции.

Йодид серебра, в отличие от бромида и хлорида, нерастворим в аммиаке - слишком низкое ПР.

Ну он же должен хоть чуть-чуть растворяться и переходить в комплексный ион?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×