Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

mkaykay

Сильные электролиты

Рекомендуемые сообщения

Помогите, пожалуйста.

 

Вычислите I в растворе содержащем 0,1 М НСl и 0,01 М H2SO4. Вычислите pH и paH+ в растворе этих кислот.

 

Если сначала найти ионную силу в растворе, I=См(HCl) + 3 Cм(H2SO4) = 0,1 моль/л + 3 * 0,01 моль/л = 0,13 моль/л.

Затем Cн+ = См(HCl) * индекс н+ = 0,1 * 1 = 0,1 моль/л

Cн+ ( H2SO4) = 0,01 * 2 = 0,02 моль/л.

Складываем Сн+ = 0,1 + 0,02 = 0,12 моль/л.

Находим pH = - lg [н+] = - lg 0,12= 0,92.

 

Как дальше найти p аН ??

 

через такую формулу ? а (н+) = у ( гамма) н+ * С н+ ???

 

и тогда гамму искать отдельно для каждой кислоты по формуле приближения???

потом сложить гамму кислот, и подставить в а (н+) = у ( гамма) н+ * С н+

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×