Задача на расчет рН раствора

[Damir_mal]

Рассчитать рН раствора гидроксида аммония с концентрацией 0,2М. (Кв = 1.8*10^-5)

мне бы знать как расписать гидроксид аммония для дальнейших действий...мне сказали что как то на ионы надо расписывать, но я не понял до конца что к чему

[leon-0777]

NH₄OH ↔ NH₄⁺ + OH^-

С(H⁺) = Кв/С(ОН^-) = 1,8*10^-5/0,2 = 9 * 10^-5

pH = -lgC(H⁺) = 4,046

Изменено 1 Июня, 2012 в 06:42 пользователем leon-0777

[FilIgor]

pH = -lgC(H⁺) = 4,046

То есть, в растворе аммиака кислая среда?

[chebyrashka]

а Kв = константа диссоциации?

[OH-]= (K*C)^0.5; [OH-]=!

pOH=-lg[OH-]

pH=14-pOH=11.278