Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Проверьте пожалуйста решение


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

№314 Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Для каждой реакции укажите: а) окислитель и восстановитель; б) какое вещество окисляется, какое вещество восстанавливается. Составьте электронные уравнения и на основании их расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.

Реакции: Au + HNO3 + HCl --- H[AuCl4] + NO + H2O

CO + MnO2 --- MnСО3

Решение:

1)Au0 + HN+5O3 + 4HCl --- H[AuCl4]+3 + N+2O + H2O

Метод электронного баланса:

Окислитель N+5 +3e =N+2 |3| восстановление

|1

Восстановитель Au0 -3e = Au+3 |3| окисление

Метод электронно-ионного баланса:

NO3- +3e + 4H+ = NO + 2H2O|1 восстановление

Au0 -3e = Au+3 |1 окисление

2) С+2O + Mn+4O2 = Mn+2C+4O3

Метод электронного баланса:

Восстановитель C+2 -2e =C+4 |2| окисление

|1

Окислитель Mn+4 +2e = Mn+2 |2| восстановление

Метод электронно-ионного баланса:-?

Ссылка на комментарий

№314 Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Для каждой реакции укажите: а) окислитель и восстановитель; б) какое вещество окисляется, какое вещество восстанавливается. Составьте электронные уравнения и на основании их расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.

Реакции: Au + HNO3 + HCl --- H[AuCl4] + NO + H2O

CO + MnO2 --- MnСО3

Решение:

1)Au0 + HN+5O3 + 4HCl --- H[AuCl4]+3 + N+2O + H2O

Метод электронного баланса:

Окислитель N+5 +3e =N+2 |3| восстановление

|1

Восстановитель Au0 -3e = Au+3 |3| окисление

Метод электронно-ионного баланса:

NO3- +3e + 4H+ = NO + 2H2O|1 восстановление

Au0 -3e = Au+3 |1 окисление

2) С+2O + Mn+4O2 = Mn+2C+4O3

Метод электронного баланса:

Восстановитель C+2 -2e =C+4 |2| окисление

|1

Окислитель Mn+4 +2e = Mn+2 |2| восстановление

Метод электронно-ионного баланса:-?

Перед водой не поставлен коэффициент 2

Ссылка на комментарий
  • 2 месяца спустя...

У меня есть реакция и её "правильное" решение, но когда, я проверил её появились сомнения по поводу правильности составления уравнений.

 

2NaCr+3O2+3Br20+8NaOH=2Na2Cr+6O4+6NaBr-1+4H2O

2Br0 + 2e = Br-1 3 восстановление, ок-ль

Cr+3 - 3e = Cr +6 2 Окисление, вост-ль

 

с таком виде она есть у меня. Меня смущает двойка перед хромом.

Ссылка на комментарий

Здравствуйте, я никак не могу понять как образовывается комплексная соль, хотя я читал материал сайта и учебника. Ну я бы хотел разобраться на примере задания из теста:

Тетрагидроксоцинкат натрия образуется при взаимодействии в водном растворе:

1) ZnS и NaOH(изб.)

2) ZnCl2 и NaOH(изб.)

3) ZnS и NаOH(недост.)

4) ZnO и NaOH(недост.)

5) ZnCl2 и NaOH(недост.)

Ответ: 2.

Итак, я думаю, что 5 вариант невозможен, т. к. при недостатке образоваться не может, потому что в растворе ионы будут подвергаться гидролизу (иными словами их мало). 4 вариант тоже нет, так как будет образовываться гидроксид цинка, а он не растворим. 3 вариант - сульфид цинка не растворим. 1 вариант - как и 3. А вот второй следует из исключения (по-моему рассуждению), но как это объяснить с точки зрения теории, м. б. цинк, переходя в возбуждённое состояние имеет такую электронную конфигурацию: 4s1 3d8 4p3, таким образом он используя неспаренные электроны присоединяет гидроксид-ионы, а два иона натрия должны, по-видимому, быть акцепторами, но тогда какие электроны цинка будут выступать в роли донорных? Вот незадача-то, но в рассуждениях чувствуется заблуждение.

Ссылка на комментарий

Почитайте про комплексные соединения. Цинк - акцептор. Донорами выступают лиганды в виде OH- -ионов.

 

Да, в след. раз создавайте отдельную тему всё-таки.

Ссылка на комментарий

Почитайте про комплексные соединения. Цинк - акцептор. Донорами выступают лиганды в виде OH- -ионов.

 

Да, в след. раз создавайте отдельную тему всё-таки.

А в большинстве ли случаев донорами выступают лиганды?

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...